某學(xué)校的研究性學(xué)習(xí)小組在實踐活動中了解到,某石材廠有一批石灰右(主要成分為碳酸鈣)原料,其中所含的雜質(zhì)既不溶于水,也不溶于鹽酸,高溫時也不發(fā)生反應(yīng).為了測定該石灰石的純度,該研究性學(xué)習(xí)小組取用4g這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知濃度的稀鹽酸40g分4次加入.每次充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體殘留物質(zhì)的質(zhì)量.每次稀鹽酸的用量及剩余固體的質(zhì)量見下表(假設(shè)過濾、干燥等操作過程中,固態(tài)物質(zhì)質(zhì)量不受損耗):
稀鹽酸
的用量
第一次加入
10g
第二次加入
10g
第三次加入
10g
第4次加入
10g
剩余固
體質(zhì)量
3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
計算:
(1)該石灰石樣品的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)一共收集到二氧化碳多少克?
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量固體質(zhì)量都會減少,各減少1g.第四次減少0.6g<1g,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的0.4g固體是樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量,由雜質(zhì)質(zhì)量和樣品質(zhì)量可以計算出樣品中石灰石的純度.
(2)固體減少的質(zhì)量是發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,利用碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量即可.
解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知前三次每次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后固體質(zhì)量固體質(zhì)量都會減少,各減少1g.第四次減少0.6g<1g,說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的0.4g固體是樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量;
所以該石灰石樣品的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4g-0.4g
4g
×100%=90%
(2)設(shè)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
4g-0.4g                x
100
4g-0.4g
=
44
x

x=1.584g
答:(1)該石灰石樣品的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%.
(2)一共收集到二氧化碳的質(zhì)量為1.584g.
點評:本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算,難度較大.關(guān)鍵是理解清楚固體每次減少的質(zhì)量的含義和碳酸鈣完全反應(yīng)時的標(biāo)志.
練習(xí)冊系列答案
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物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 0.5
反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 2.56 7.2 0.5
下列說法錯誤的是( 。
A、c物質(zhì)中的元素種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類
B、待測值為3.84
C、a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑
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C、C4H6
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A、6g氫氣
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A、①②B、①②③
C、②④D、①②③④

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如圖是兩種稀釋濃硫酸的操作:
回答下列問題:
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(2)莽草酸的相對分子質(zhì)量為
 

(3)莽草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留一位小數(shù)).
(4)
 
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