為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．．

實驗次數(shù)
    l
    2
    3
    4
取樣品質(zhì)量（g）
  50.0
  50.0
  50.0
  50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）
    40.0
    80.0
    120.0
    160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
    0.4
    0.8
    1.0
    1.0
 
（1）反應的化學方程式                           
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質(zhì)量（X）的比例式：              
（3）參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 
（5）若工業(yè)上用125t含Cu2S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為      。

（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （2）=  （3）49%
（4）32.2% （5）200 t．

解析試題分析：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）完全反應生成氫氣的質(zhì)量是1.0g，鋅的質(zhì)量為X，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65             2
X             1.0g
=．
X=32.5g，
（3）根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)計算，稀硫酸和足量鋅反應能生成0.4g氫氣，
設40.0g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為Y，參加反應的鋅的質(zhì)量為Z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
=，=，=，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
參加反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=49%；
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水后，溶液的質(zhì)量為：40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g，
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=32.2%．
（5）125t含Cu2S 70%的輝銅礦中銅的質(zhì)量為：125t×70%××100%=70t，
由（2）中可知，50g黃銅中銅的質(zhì)量為：50g﹣32.5g=17.5g，
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=35%，
理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：70t÷35%=200t．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式： 2 KClO3KCl + 3O2↑。現(xiàn)將 29.4g 氯酸鉀與 5.6g 二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為 25.4g�；卮穑�
（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．
為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質(zhì)量均為100g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

所稱量的物質(zhì)
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
加入純堿產(chǎn)品質(zhì)量/g
2.8
5.6
11.2
14
燒杯中剩余物質(zhì)量/g
101.7
103.4
106.8
109.6
 
請計算（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的標注是否真實．
（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為測定某大理石中碳酸鈣（假設：大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）的質(zhì)量分數(shù)，取四份樣品分別加稀鹽酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量（g）
10.0
10.0
10.0
10.0
取稀鹽酸質(zhì)量（g）
25.0
50.0
75.0
100.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）
1.1
X
3.3
3.3
 
請計算：
（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，        （填物質(zhì)）完全反應了；
（2）表格中X=           g；
（3）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）畫出在10.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖；

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55．36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質(zhì)純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。
（1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
（2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量
反應前總質(zhì)量
反應后總質(zhì)量
10．6克
148．5克
146．3克
 
計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（3）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與足量的稀鹽酸反應，變質(zhì)前生成NaCl
的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質(zhì)后生成NaCl的量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C6H8O6，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質(zhì)是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結(jié)論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應的化學方程式：_________________________。
（2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(假設其他雜質(zhì)不與CO反應)后冷卻、稱重，質(zhì)量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

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