Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)，不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為      g。

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4；（2）7.3%

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為；

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為。

2HCl＋Na₂CO₃＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

73                           44

                          4.4g

 解得 = 7.3g 

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

考點：化學(xué)方程式的計算

點評：這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。