Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、t₁℃時，等質(zhì)量的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含水的質(zhì)量相等
• B、將t₂℃時，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液的溫度升高到t₃℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是甲＞乙＞丙
• C、從乙的飽和溶液中得到乙的晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)溶劑
• D、將t₃℃時，等質(zhì)最的三種物質(zhì)的飽和溶液溫度都降低至t₁℃，此時所得溶液質(zhì)量大小關(guān)系是丙＞乙＞甲

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)圖中物質(zhì)溶解度曲線的增堿性判斷該物質(zhì)的溶解度受溫度的變化的影響情況；圖中的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：A、根據(jù)圖示知，在t₁℃時，甲、丙的溶解度相等，則該溫度下，甲、丙兩種溶液的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，即兩種溶液中所含水的質(zhì)量相等．故A說法正確；
B、由圖可知：甲、乙的溶解度在t₂℃時相等，且二者的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把t₂℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t₃℃，甲、乙無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫丙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶液的質(zhì)量

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，據(jù)圖可知：t₂℃時甲、乙的溶解度大于t₃℃時丙的溶解度，所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是甲=乙＞丙．故B說法錯誤；
C、根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度曲線圖知，乙的溶解度受溫度的變化的影響不大，則可以采取蒸發(fā)溶劑的方法從乙的飽和溶液中得到乙的晶體．故C說法正確；
D、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解曲線圖知，當從t₃℃降低至t₁℃時，甲溶液析出晶體最多，乙溶液析出少量的晶體，丙溶液沒有晶體析出．則降溫后三種溶液的質(zhì)量大小為：丙＞乙＞甲．故D說法正確．
故選：B．

點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，并能靈活應用相關(guān)知識分析解決問題是解答的關(guān)鍵．