【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。
(1)碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打)與碳酸氫鈉(俗稱_____),均為________色固體,水溶液均呈_______性,向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液,酚酞試液均變紅色。
(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應(yīng),其中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。但是,碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同?校興趣小組同學(xué)針對于此,展開探究:
(方案設(shè)計)
①甲設(shè)計的實驗如圖1所示,實驗時,同時全部推出足量稀鹽酸后,觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出______和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳較快的結(jié)論。
②乙同學(xué)通過計算可知:0.318 g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167 g二氧化碳,而0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______g,等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸作用,碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更多,顯然甲同學(xué)的設(shè)計不妥,應(yīng)取含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗。若碳酸鈉的質(zhì)量仍為0.318g,應(yīng)稱取碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______g。
③小組同學(xué)在老師指導(dǎo)下設(shè)計了圖3所示實驗。連通管除消除稀鹽酸滴入占有體積引起的誤差,還有______的作用。
分別取等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時,廣口瓶內(nèi)壓強隨時間變化如圖4所示,溶液顏色變化記錄如表1。
表1:
滴入酚酞溶液 | 滴入稀鹽酸,溶液顏色變化 | |
碳酸鈉溶液 | 紅色 | 紅色→淺紅色→無色 |
碳酸氫鈉溶液 | 淺紅色 | 淺紅色→無色 |
(實驗結(jié)論)分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到:相同條件下,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快,你判斷的理由是_______。
(實驗反思)小組同學(xué)分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù),得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,反應(yīng)是分步進行的。第一步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:_______,第二步發(fā)生的反應(yīng)是:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【答案】小蘇打 白 堿 碳酸氫鈉 0.132 0.252 平衡裝置的壓強,便于液體順利流下 產(chǎn)生相同體積的二氧化碳時,碳酸氫鈉需要時間短
【解析】
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,為白色固體,碳酸鈉也是白色固體;
向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液,酚酞試液均變紅色,無色酚酞試液遇堿變紅,說明它們的水溶液均呈堿性;
故填:小蘇打;白;堿;
(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
方案設(shè)計:① 由圖可知,等體積、等濃度的足量稀鹽酸與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體使氣球脹的更大,說明碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率快,故填:碳酸氫鈉;
②解:設(shè)0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x
x=0.132g;
0.318g碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量為:;
則含0.036g碳元素的碳酸氫鈉的質(zhì)量為:;
③碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,使裝置內(nèi)壓強增大,大于外界大氣壓,使得分液漏斗中的稀鹽酸不能順利滴下,故加一個連通管,可以起到平衡壓強的作用,使液體順利流下,故填:平衡裝置的壓強,便于液體順利流下;
實驗結(jié)論:由圖4可知,壓強相同,即產(chǎn)生相同體積的二氧化碳時,碳酸氫鈉所需時間短,故:相同條件下,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳速率更快,故填:產(chǎn)生相同體積的二氧化碳時,碳酸氫鈉需要時間短;
實驗反思:由圖4可以看出,一開始,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),壓強變化不大,說明這時無氣體產(chǎn)生,分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴入酚酞試液,滴入酚酞試液后,碳酸鈉呈紅色,碳酸氫鈉呈粉紅色,滴入稀鹽酸,碳酸鈉溶液的顏色變化是:紅色→淺紅色→無色,碳酸氫鈉溶液的顏色變化是:淺紅色→無色,說明碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成了碳酸氫鈉,然后,碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,故碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,還生成了氯化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室開放日,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究,請回答有關(guān)問題:
(1)請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱: b__________;實驗室用加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合物制取氧氣時,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____ (填寫裝置的字母代號),請寫出上述制取氧氣的化學(xué)方程式:____________,在該反應(yīng)中二氧化錳起____________作用。
(2)如果在加熱高錳酸鉀制取氧氣時用裝置C收集氧氣,實驗完畢后應(yīng)先將___________。
(3)用分解過氧化氫溶液也可以制取氧氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,該方法制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣相比優(yōu)點是_________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請計算:
①制取O2的質(zhì)量是________g;
②原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質(zhì)為綠色易溶于水的晶體,在280℃時失去結(jié)晶水生成黃綠色無水物,當(dāng)溫度更高開始分解,釋放出三氧化硫,變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得,主要流程如下:
(1)由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮,然后再降溫結(jié)晶而不是蒸發(fā)結(jié)晶的原因____。
(2)電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(3)NiCO3沉淀轉(zhuǎn)化為NiSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)該工藝流程還可制得Fe,214gFe(OH)3理論上能得Fe的質(zhì)量為__________。
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【題目】人類生活離不開金屬。
(1)鐵是生活中常用的金屬。如圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。
①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與_____、_____等物質(zhì)共同作用才會生銹。
②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是__________________。
(2)應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。
已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。
AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
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【題目】小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強的變化,如右圖所示。從圖中所獲信息不正確的是
A. 反應(yīng)過程中有熱量放出B. 50s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3
C. 0~50s,發(fā)生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反應(yīng)D. 100—140s,壓強減小是因為溫度降低
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題。
①P點的含義_________________________________
② t3℃ 時,將30g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解
后所得溶液的質(zhì)量為_________________________________
③當(dāng)甲中含少量乙時,提純甲的方法是______________________
④ t3℃ 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為
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【題目】已知AgNO3與NaCl反應(yīng)可生成AgCl,每次新生成的AgCl有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl,而生成的HCl與剩余AgNO3作用生成AgCl,這樣循環(huán)往復(fù)直到最終,F(xiàn)有含1.1mol NaCl的溶液,加入足量的AgNO3溶液,則最終能生成難溶物(Ag和AgCl)的質(zhì)量為________克。
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【題目】思維導(dǎo)圖是激發(fā)大腦潛能,練就科學(xué)思維的有效方法。已知A到J是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。其中A和I為紅色固體,B和D為氣體,F為配制波爾多液的成分之一,G可用作建筑材料。
請回答下列問題:
(1)B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是_____。
(2)C的化學(xué)式是_____。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____,其基本反應(yīng)類型是_____。
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【題目】在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)特有的思維方式。
(1)下圖是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。
①D中的X=_______。
②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是______ (填序號)。
③A和B兩種粒子具有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為它們的_____相同。
(2)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器的使用可減少有害氣體排放,其反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。
①已知丁是一種單質(zhì),則丁是______ (寫化學(xué)式)。
②根據(jù)圖示獲得的信息中,正確的有______。
A 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B 化學(xué)反應(yīng)是原子的重組過程
C 生成丙和丁的分子個數(shù)比為1:1 D 在該反應(yīng)中,碳元素的化合價發(fā)生了改變
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