Question

【題目】（1）某化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，來研究工業(yè)煉鐵的化學原理，試按要求填空：

①硬質玻璃管中觀察到什么現(xiàn)象__________________

②寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式______________________

③實驗中首先通入一氧化碳的目的是什么________________________

（2）某反應在密閉容器中進行，測得反應前后各物質的質量如表,分析并回答問題：

物質	甲	NH3	CO2	H2O
反應前質量/g	待測	0	0.1	0.2
反應后質量/g	0	1.7	4.5	2.0

甲物質中一定含有__________種元素；該反應的基本反應類型________；反應中生成CO2和H2O的質量比為_______；甲物質可以做為_____肥料，為植物生長提供養(yǎng)分，促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。

Answer 1

【答案】 紅色固體變?yōu)楹谏?/span> 趕盡玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸 4 分解反應 氮肥

【解析】（1）①硬質玻璃管中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故可以看到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�；②一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為；③一氧化碳是易燃氣體，一氧化碳中含有氧氣點燃時可能引起爆炸，故要先通入一氧化碳排盡硬質玻璃管中的氧氣；

（2）由表可知，根據質量守恒定律，待測+0+0.1+0.2=0+1.7+4.5+2.0,待測=7.9，生成物是氨氣，二氧化碳，和水，故根據質量守恒定律甲物質中一定含有氮、氫、碳、氧四種元素；由表可知，甲物質分解生成了氨氣、二氧化碳、水，故該反應是分解反應；由表可知，生成二氧化碳的質量為4.5g-0.1g=4.4g，生成水的質量為2.0g-0.2g=1.8g，故生成二氧化碳和水的質量比為4.4:1.8=22:9；甲物質中含有氮元素，故可以做氮肥；