Question

15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖，請(qǐng)回答
（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
（2）對(duì)于該曲線圖的理解，下列說法正確的是①（填序號(hào)）
①A表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)曲線  ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余
③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都無剩余  ④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；
③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；
④由方程式分析可知：“如果”相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多．

解答 解：（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；
（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析：
①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，所以，A表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)曲線，故①正確；
②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；故②錯(cuò)誤；
③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完，故③正確；
④由方程式分析可知：“如果”相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多．故④錯(cuò)誤．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 置換；（2）①③．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合圖象對(duì)金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識(shí)認(rèn)真分析．