2．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．
溫度（℃）020406080100
溶解度
（g）		NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，并恢復到原來溫度后得到的溶液（乙溶液），此時溶液是飽和溶液（飽和或不飽和溶液），溶質的質量分數(shù)乙=甲（填＞、＜、=）．

分析 （1）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大進行分析；
根據(jù)CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質的質量分數(shù)計算式分析分析．

解答 解：（1）通過表中的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，所以溶質質量分數(shù)不變．
故答案為：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）有晶體析出，飽和溶液，=．

點評 掌握溶解度曲線的意義是正確解答本題的關鍵，要明確溶解度曲線的意義及其應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．乳化后形成乳液和溶液一樣穩(wěn)定
B．溶解比乳化能使物質混合的更均勻
C．飽和溶液比不飽和溶液含溶質多
D．在溶解時，溶質微粒的運動比溶劑微�？�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組利用如圖裝置探究制取氣體的原理，方法及性質，結合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生裝置選用B（填字母，下同）．收集裝置選用C，只能用此裝置所示的收集方法的原因是二氧化碳密度比空氣大，能溶于水．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應選用A；其反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反應的基本類型是分解反應，二氧化錳是該反應的生成物．
（4）如用C裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口木條復燃則已滿；；
（5）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應選擇的發(fā)生裝置是A（填圖中字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求，填寫化學式
（1）俗名為“燒堿”的物質NaOH  （2）治療胃酸過多的一種鹽NaHCO3
（3）天然氣的主要成分CH4      （4）氧化亞鐵中鐵元素顯正二價$\stackrel{+2}{Fe}$O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中常見的下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．碘鹽B．果汁C．冰水D．醬油

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，帶下劃線的同種元素的化合價相同的是 （　�。�
A．Cl2        NaClB．N2O5      HNO3
C．MnO2      K2MnO4D．P2O5     P2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質量．經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學生設計方案如下：（所加試劑均過量）

回答下列問題
（1）寫出操作②的化學方程式BaCl2+Na2SO4═Ba SO4↓+2NaCl；
（2）進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；
（3）操作④所需要的玻璃儀器除玻璃棒，燒杯外還需要漏斗，
（4）此設計方案是否嚴密，說明理由不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去．
（5）上述氯化鈉樣品為10g，步驟②中邊攪拌邊加入BaCl2溶液至Na2SO4完全沉淀為止，過濾得固體質量為1.42g，則樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為91.3%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學變化屬于置換反應的是（　�。�
A．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2B．3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列有關問題：
（1）常溫下，鋁在空氣中能生成一層致密的氧化鋁膜，其反應的化學為4Al+3O2=2Al2O3．
（2）鋁具有許多優(yōu)良的性能：①延展性②導熱性③導電性④硬鋁硬度大⑤密度�。铝懈鞣N鋁及其鋁合金的用途中分別利用的是哪些性質（用序號回答）：用鋁制成燒水的水壺②，用鋁合金作建筑門窗④，用鋁合金作飛機材料⑤，用鋁箔做包裝品材料①，用鋁作高壓線③．
（3）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水．

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