Question

5．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

（1）圖中粒子共能表示4種元素．A所表示的元素屬于非金屬元素（填金屬或非金屬）
（2）圖中表示的陽(yáng)離子是Mg²⁺（用化學(xué)符號(hào)表示，下同），表示的陰離子是Cl^-，由上述兩種離子形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
（3）圖中表示原子的是ACD（填符號(hào)）
（4）下列對(duì)于A(yíng)和E兩種粒子的說(shuō)法，正確的是①．
①化學(xué)性質(zhì)不同②屬于同一種粒子③核外電子數(shù)相同④屬于不同的元素．

Answer 1

分析 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系判斷是原子還是離子

解答 解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，上圖中A、E質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，故圖中粒子能表示四種元素，A元素原子最外層有7個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素，屬于非金屬元素；
（2）原子失去電子成為陽(yáng)離子，得到電子成為陰離子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，故B表示陽(yáng)離子是鎂離子，E表示陰離子是氯離子．它們形成的化合物是氯化鎂；
（3）A、C、D中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此表示原子．
（4）由圖示可知，A和E兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同是同種元素，分別是氯原子和氯離子，最外層電子數(shù)不同故化學(xué)性質(zhì)不同，
故答案為：（1）4；非金屬；（2）Mg²⁺；Cl^-；MgCl₂；（3）A、C、D；（4）①．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)微粒為原子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時(shí)微粒為陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)微粒為陰離子，陽(yáng)、陰離子能形成穩(wěn)定的化合物．