某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗．
（1）若裝置Ⅰ中加入石灰石和過量稀鹽酸，裝置Ⅱ中加入澄清石灰水．打開a，關閉b，裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是          ；一段時間后，關閉a，打開b，裝置Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是                                 ．
（2）若利用裝置Ⅱ完成模擬合成氨氣（N2+3H22NH3）過程中的氣體混合實驗．從裝置Ⅱ右側導管通入氮氣，左側導管通入氫氣，則裝置Ⅰ中加入的藥品是             ，裝置Ⅱ中加入濃硫酸，則裝置Ⅱ的作用有：①         ；②使氮氣和氫氣充分混合；③通過觀察                   來控制氣體的體積比，從而提高氮氣和氫氣的利用率．

（1）固體減少有氣泡產(chǎn)生   液面上升，渾濁液體變澄清，有氣泡冒出
（2）Zn和稀硫酸  干燥進入的氣體   觀察冒出氣泡的速率．

解析試題分析：（1）打開a，關閉b石灰石和稀鹽酸接觸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；關閉a，打開b生成的氣體就將酸經(jīng)過b壓入裝置Ⅱ，反應停止
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、濃硫酸具有吸水性可干燥氣體、氣體進入裝置Ⅱ中液體會有氣泡，
考點：反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

暖寶寶是一種防寒用品，如圖所示。暖寶寶中的主要成分有哪些?發(fā)熱的原因是什么?

（1）小明探究：暖寶寶中的主要成分是什么?
剪開內(nèi)包裝袋，倒出其中的粉末，發(fā)現(xiàn)呈黑色。
【提出猜想】該黑色粉末可能含有炭粉、鐵粉、二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵中的一種或幾種。
【初步驗證】將磁鐵靠近黑色粉末，部分被吸引。
【查閱資料】四氧化三鐵具有磁性，能被磁鐵吸引；炭粉、二氧化錳不與稀硫酸反應；氧化銅與稀硫酸反應后溶液呈藍色。
【得出結論】該黑色粉末可能含有(寫物質的名稱)                。
【進行實驗】

實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取黑色粉末加足量稀硫酸
固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液無藍色
②
取實驗①的殘渣灼燒，將內(nèi)壁涂
有澄清石灰水的小燒杯罩在上方
澄清石灰水變渾濁
 
由實驗①可知，該黑色粉末中肯定含_____________，肯定不含______________。
由實驗②可知，該黑色粉末肯定含        。
（2）小明思考：暖寶寶為什么會發(fā)熱?
【查閱資料】暖寶寶中的鐵粉在空氣中發(fā)生了緩慢氧化，進而放出熱量。由此可見，
人們可以利用化學反應放出的能量，請再舉一例：___________________。
（3）人們利用化學反應還可以_______________________。
（4）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們?nèi)?5g貝殼粉碎后放入燒杯中，向杯中倒入稀鹽酸，當?shù)谷?00g稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡,并測得燒杯內(nèi)固體和液體總質量為120．6g (雜質不反應)。求貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知： 廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是進行了以下的實驗活動。 
（1）[設計方案]：①加入比銀活潑的金屬單質  ② 除去金屬混合物中的雜質
（2）[小組討論]：
①加入的金屬：向定影液中加入過量鐵粉，則得到的金屬混合物中含銀和鐵。
②在這種方案中除去銀粉中過量金屬的方法：向金屬混合物中加入適量的試劑_______。
（3）[進行試驗]過程如下：
①廢棄的定影液金屬混合物+溶液A
②金屬混合物單質銀
請問操作a是________，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、________；
（4）[產(chǎn)品驗證]：請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是                                ____             。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，因此我們應該掌握好有關質量守恒定律的相關知識。
（1）下圖A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的的是  （選填序號），理由是                  。

（2）自然界中綠色植物光合作用可用下式表示：CO2+H2O淀粉+O2
分析化學反應前后元素種類可知：淀粉中一定含有的元素是_   ___（填元素符號），可能含有的元素是____（填名稱）。
（3）在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質
A
B
C
D
反應前質量/g
2
24.5
4
8
反應后質量/g
16.9
0
13.6
X
 
表中X=______，在反應中D這種物質可能起__ __ _ 作用。容器內(nèi)發(fā)生反應的基本類型是______（選填：化合反應或分解反應）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【實驗探究一】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，催化效果如何?

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
I.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
III.將實驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。
 
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
 
【實驗結論】
（1）由實驗Ⅰ你可以得出的結論是                                                 ；
（2）實驗II、III證明：氧化鐵的              和                在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達式                                    ；
【實驗評價】
（4）若實驗IV觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是                                                    。
【實驗探究二】影響化學反應的速率除了催化劑以外，還有其它因素嗎？以下是另一實驗小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。
實驗序號
H2O2溶
液濃度%
H2O2溶液體積/mL
溫度℃
MnO2的用量/g
收集氧氣的體積/mL
反應所需
的時間/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
 0
2
49.21
④
30
5
55
 0
2
10.76
 
（5）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率還與         有關；從實驗        和       對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：                                 ；
（6）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：                         。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

實驗室常用過氧化氫溶液和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。
【提出問題】二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】（1）實驗裝置如圖所示。

（2）實驗記錄：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進行實驗，測定相關數(shù)據(jù)記錄于下表中：

序號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2(g)
0．1
0．2
0．3
0．4
0．5
0．6
0．7
0．8
0．9
1．0
待測數(shù)據(jù)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
【分析】（1）寫出該反應的符號表達式                          。
（2）上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是                      。
（3）10次實驗“每次用30 mL 10%的過氧化氫溶液”的目的是                 。
（4）若第2次實驗比第3次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更      (填"大"或"小")，說明催化劑的用量越多，反應越快。
【實驗與結果】經(jīng)多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異。
【結論】                                                 。
【評價與反思】(答對本小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分)
氧化銅是否也能用做過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑？請設計實驗驗證。
                                                                  。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

人教版新課標化學教材九年級上冊 “分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何?
【實驗探究】

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵（Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃
Ⅲ.將實驗Ⅱ中的剩余物進行分離，并將所得氧化鐵粉末進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為ag。
 
Ⅳ分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
 
 
（1）在第Ⅲ步中，要使剩余物分離必須進行的操作是            ，必須用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、燒杯和          ，玻璃棒的作用是       。
（2）在第Ⅳ步實驗中，可以用點滴板（如右圖所示）代替試管C、D完成，
改進后的優(yōu)點是                                            。
【實驗結論】
（1）實驗Ⅱ和Ⅲ分別可以證明：氧化鐵的         和       在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（2）寫出實驗Ⅰ的A試管中發(fā)生反應的的符號表達式                        。
【實驗評價】
實驗設計Ⅳ的目的是                                        ；
若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 。
【知識拓展】
(1)查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是          。
A. 催化劑只加快化學反應速率  
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C. MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
D.用作催化劑的物質不可能是其他反應的反應物或生成物
(2) 馬鈴薯長期放置后會發(fā)芽，發(fā)芽馬鈴薯中含有一種致毒成分茄堿（C45H73O15N），又稱馬鈴薯毒素，是一種弱堿性的甙生物堿，又名龍葵甙，大量食用未成熟或發(fā)芽馬鈴薯可引起急性中毒。
①茄堿的相對分子質量為          ；
②茄堿中氫、氧兩種元素的元素質量比為         ；
③茄堿中氧元素的質量分數(shù)為       （計算結果保留一位小數(shù)）；
④433.5g茄堿中含有     g碳元素。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，它是淺黃白色顆粒粉末．在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，與水中能發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，過氧化氫又能分解放出氧氣。
（1）區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是：                                           ，發(fā)生的反應方程式是：                                       ．
（2）某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉，在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，請你對此現(xiàn)象進行探究．
提出問題：什么導致溶液先變紅再褪色？
猜想與假設：
猜想1：甲同學“可能是無色酚酞溶液變質導致溶液褪色”；
猜想2：乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”．
實驗與結論：
a：甲同學提出的猜想，立即遭到其他同學的反對，因為                              ；
b：為了驗證自己的猜想，乙同學設計了以下方案并實驗驗證：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1﹣2滴酚酞試液，變紅后           觀察現(xiàn)象
溶液依然為紅色
                    
 
討論交流：你還能提出不同的猜想嗎？如果還能提出新的合理的假設和方案你將獲得獎勵分4分．（化學試卷總分不超過60分）
猜想3：             
方案3：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰水和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）．
①所選儀器的連接順序為    →    →    →    （填寫儀器序號字母）．
②若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH將      （填“增大”“減小”“不變”之一）．
（2）第二組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C，H，O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→D→堿石灰干燥管”的順序連接，（B1，B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝置氣密性．使該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應），試回答下列問題：
①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為：                            ；
②儀器E的玻璃管中放入的塑料試樣碎屑質量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測得儀器D質量增加ag，則mg該塑料試樣中含碳元素的質量為           g（計算結果可為分數(shù)形式）．
③若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案