在原子中，原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，為什么整個(gè)原子不顯電性？
分析：根據(jù)原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反考慮本題．
解答：解：原子核分為質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，又因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性．
故答案為：原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等、電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，原子核所帶的電量等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所帶的電量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子是由位于原子中心帶
正
正
 電荷的
原子核
原子核
 和帶負(fù)電荷的
電子
電子
 構(gòu)成的，在氧-16（指相對(duì)原子質(zhì)量為16的氧原子）原子中，有
8
8
 個(gè)質(zhì)子，
8
8
個(gè)中子，核外還有
8
8
個(gè)電子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）圖2是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中屬于陽(yáng)離子的是
②
②
（填數(shù)字序號(hào)）．

鍶元素（元素符號(hào)為Sr）原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．鍶元素屬于
金屬
金屬
（選擇“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
38
38
，鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（選擇“失去”或“得到”）電子，鍶離子的符號(hào)是
Sr2+
Sr2+
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子是
化學(xué)變化
化學(xué)變化
中的最小微粒．它是由中心帶
正
正
電的
原子核
原子核
和核外帶
負(fù)
負(fù)
電的
電子
電子
構(gòu)成的；原子的質(zhì)量主要集中在
原子核
原子核
上．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號(hào)）；
（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

①、第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫一點(diǎn)）；
④、研究表明：第二周期從3--9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11--17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識(shí)．下列敘述中完全正確的一組或兩組是（　�。�
A 原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫分子
原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上
B 堿中都含有氫元素
酸中都含有氧元素
氧化物中一定有一種元素不是氧元素
C 酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
化合反應(yīng)一定生成化合物
D 在化合物中，金屬元素有正化合價(jià)，因此非金屬元素一定沒(méi)有正化合價(jià)
燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒
在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等

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