Question

向鋅粉和碳酸鈣的混合物中，加入足的鹽酸，將生成的6.4g H₂和CO₂的混合氣體通入足量澄清石灰水中生成10克沉淀，求：
（1）6.4g混合氣體中 H₂和CO₂各多少克
（2）原混合物中鋅粉的質量分數(shù)約為少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：將碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入鹽酸，發(fā)生的反應是鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，由沉淀的質量可計算出二氧化碳的質量，計算出生成氫氣的質量，進而計算出混合物中鋅和碳酸鈣的質量，混合物的質量、混合物中鋅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設氣體中二氧化碳的質量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
所以生成氫氣的質量是6.4g-4.4g=2g
設生成2g氫氣需要鋅粒的質量是y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
y              2g

65

y

=

2

2g

y=65g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸鈣的質量是10g
（2）原混合物的總質量是10g+65g=75g；
原混合物中鋅粉的質量分數(shù)是：

65g

75g

×100%≈86.7%
答：（1）6.4g混合氣體中 H₂和CO₂質量分別為2g和4.4g；
（2）原混合物中鋅粉的質量分數(shù)是86.7%．

點評：此題考查運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題，能較好考查學生分析、解決問題的能力．