Question

【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有；
（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl、NaOH
（2）解：設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+2NaCl
135	80	98
x	y	9.8g

根據(jù)： 解得x=13.5g，根據(jù)： 解得y=8g，混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=27%

（3）解：與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為： =80g，所以恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g=120g
【解析】解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉； 所以答案是：（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．