Question

【題目】某工業(yè)廢水含有大量FeSO4，少量Ag+及污泥。某同學(xué)設(shè)計了以下流程回收Ag和FeSO47H2O晶體。

（1）FeSO4中S的化合價為_____，2個銀原子用化學(xué)符號表示為_____。

（2）步驟①中，經(jīng)過濾得到污泥和溶液1．過濾需要的玻璃儀器有_____、_____和玻璃棒，玻璃棒的作用是_____。

（3）步驟②中：需加入的物質(zhì)是_____，分離所得混合物的方法是_____。

（4）步驟③中：需加入的物質(zhì)是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理？_____，理由是_____。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是_____、_____。

Answer 1

【答案】+6 2Ag 燒杯 漏斗 引流 Fe H2SO4 過濾 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 不合理 使Ag+完全被置換出來，需要加入過量的鐵粉 提高FeSO4利用率 減少廢液排放

【解析】

（1）在FeSO4中含有硫酸根，硫酸根為﹣2價，而氧元素為﹣2價，設(shè)S的化合價為x，則有x+（﹣2）×4＝﹣2，x＝+6.2個銀原子用化學(xué)符號表示為 2Ag。

（2）過濾需要的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是 引流。

（3）由于最終要制得亞鐵化合物，所以為避免引入新的雜質(zhì)，步驟②中：需加入的物質(zhì)是 Fe．分離所得混合物是固體和液體分離，為過濾。

（4）步驟③是鐵和銀的混合物得到銀河硫酸亞鐵，所以為除去雜質(zhì)鐵且不對生成物引入雜質(zhì)，所以加入的物質(zhì)是 H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

（5）使Ag+完全被置換出來，需要加入過量的鐵粉，所以經(jīng)過步驟②后所得固體不是純凈的銀。

（6）溶液2和溶液3合并的目的是 提高FeSO4利用率、減少廢液排放。

故答案為：

（1）+6； 2Ag。（2）燒杯； 漏斗；引流。（3）Fe； 過濾。（4）H2SO4； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（5）不合理； 使Ag+完全被置換出來，需要加入過量的鐵粉。（6）提高FeSO4利用率、減少廢液排放。