Question

【題目】某興趣小組的同學在完成了“用鐵和硫酸銅溶液反應來驗證質量守恒定律”的實驗后， 收集到一桶藍綠色的廢液，經分析可知廢液中含有 FeSO4、CuSO4，他們想從中回收金屬銅和硫酸 亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實驗方案回答下列問題：

（1）操作 a 的名稱是______，該操作中玻璃棒的作用是_____。步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）步驟②中加入過量稀硫酸的目的是_____；

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是_____，對所得晶體，再用少量低溫的水洗滌 3次。洗滌用的水必須少量且低溫，其原因是_________。

Answer 1

【答案】過濾 引流 Fe+CuSO4= Cu + FeSO4 將鐵除盡 蒸發(fā)結晶 低溫時硫酸亞鐵的溶解度小，水少溶解的硫酸亞鐵就少，減少硫酸亞鐵的損失

【解析】

（1）操作a 是將固體與溶液分離，是過濾操作，該操作中玻璃棒的作用是引流。步驟①中金屬X是鐵，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：過濾；引流；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（2）步驟②中過量的鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，加入過量稀硫酸的目的是將鐵除盡。故填：將鐵除盡。

（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)結晶；對所得晶體，再用少量低溫的水洗 滌3 次。洗滌用的水必須少量且低溫，其原因是低溫時硫酸亞鐵的溶解度小，溶解的硫酸亞鐵少，能減少硫酸亞鐵的損失。故填：蒸發(fā)結晶；低溫時硫酸亞鐵的溶解度小，溶解的硫酸亞鐵少，能減少硫酸亞鐵的損失。