10％的NaOH溶液40g與10％的H2SO4溶液40g充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液顯

[　　]

A．紫色
B．紅色
C．藍(lán)色
D．無(wú)色

答案：C
提示：

　　點(diǎn)撥：解法一：設(shè)NaOH適當(dāng)，則與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應(yīng)．

　　2NaOH　　�。　　�H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

　　80　　　　　　　　　98

　　40g×10％＝4g　　　　x

　　80∶98＝4g∶x，x＝4.9g．

　　因4.9g＞40g×10％即H2SO4量不足，所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液會(huì)變藍(lán)．

　　解法二：設(shè)H2SO4適量，則與質(zhì)量為x的NaOH恰好完全反應(yīng)．

　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

　　80　　　98

　　x　　　40g×10％＝4g

　　80∶98＝x∶4g，x＝3.3g

　　因3.3g＜40g×10％，所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液會(huì)變藍(lán)色．

　　解法三：

　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

　　80　　　　98

　　因?yàn)?/FONT>80＜98，所以溶液顯堿性，紫色石蕊溶液會(huì)變藍(lán)色．

　　點(diǎn)撥：此法屬估算法．等質(zhì)量的酸、堿中和反應(yīng)后，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量小，顯誰(shuí)性．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋?zhuān)瓜♂尯笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
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(1)在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
(2)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式) __________。
(3)當(dāng)?shù)稳?0％的NaOH溶液80g時(shí)(即B點(diǎn))，試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)

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（1）在滴入稀硫酸時(shí)，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。

（2）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） ____________________________________________________________________________。

（3）當(dāng)?shù)稳?0％的NaOH溶液80g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得小飽和溶液的質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

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（1）用去的8.0%的鹽酸的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋?zhuān)瓜♂尯笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，需加水多少克？

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