Question

在盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的NaOH溶液20.0g的燒杯中，加入3～4滴酚酞試液，用膠頭滴管逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0%的鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止．計算：
（1）用去的8.0%的鹽酸的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋，使稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

1

4

，需加水多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)已知量氫氧化鈉的質(zhì)量，設(shè)出8.0%的鹽酸的質(zhì)量，同時設(shè)出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O列比例式分別求出；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

× 100%解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答；

解答：解：（1）由題意知，NaOH的質(zhì)量為20.0g×10.0%=2g，
設(shè)用去的8.0%的鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5 58.5
2g 8.0%x  y

40

36.5

=

2g

8.0%x

40

58.5

 =

2g

y

解得，x≈22.8g，y≈2.93g，
答：用去的8.0%的鹽酸的質(zhì)量為22.8g，
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.93g

20.0g+22.8g

× 100%≈6.8%
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為m，
（20.0g+22.8g）×6.8%=（20.0g+22.8g+m）×6.8%×

1

4

解得m=128.4g
答：需加水128.4克．

點評：此題是對溶液進(jìn)行的綜合計算，涉及到溶質(zhì)質(zhì)量的計算、方程式的計算，解決此題對學(xué)生計算能力的提高有一定好處．