Question

（2012?福州）根據(jù)如圖所示的信息計算：
（1）加入的稀硫酸質量為

24.5

 g．
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)．（化學方程式：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量；
（2）根據(jù)氫氧化鉀的質量結合化學方程式可以求算出稀硫酸的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律結合氫氧化鉀和稀硫酸的反應來求算出加入的稀硫酸的質量為：80.5g-56g=24.5g；
（2）設所用稀硫酸溶質的質量為x
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
x   56 g×10%

98

x

=

112

56g×10%

解得：x=4.9 g
所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)=

4.9g

24.5g

×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)為20%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．