Question

小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖所示．為測定其含鈣量小明進行的實驗如下：
①稱取樣品6g．
②加入一定量7.3%的鹽酸至恰好完全反應．
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液的總質量為102.2g．
請計算并回答下列有關問題：
（1）該實驗中至少需要多少克7.3%的稀鹽酸與樣品恰好完全反應．

 

（2）標簽標示的含鈣量是否正確？（要求寫出判斷過程）

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質量計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后氫氧化鈉增加的質量即產生氣體二氧化碳的質量，然后結合反應的化學方程式，由產生二氧化碳的質量計算稀鹽酸的質量，碳酸鈣質量與樣品質量比可計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）由樣品中碳酸鈣的質量計算中樣品中鈣元素的質量，鈣元素質量與樣品質量比計算出樣品中鈣元素的質量分數(shù)，并與標簽進行對比，判斷所標明含量是否正確．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律，反應過程中產生的氣體質量=102.2g-100g=2.2g
設7.3%的稀鹽酸溶質的質量為x，設樣品中碳酸鈣的質量為y

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73              44
  y    x            2.2g

73

44

=

x

2.2g

解得：x=3.65g
7.3%的稀鹽酸的質量為

3.65g

7.3%

=55g

100

44

=

y

2.2g

y=5g
樣品中鈣元素質量=5g×

40

100

×100%=2g
所以樣品中鈣元素的質量分數(shù)

2g

6g

×100%=33.3%，即標簽標示的含鈣量不正確，應該改為“含鈣量≤40%”．
答案：
（1）該實驗中至少需要50g克7.3%的稀鹽酸與樣品恰好完全反應．
（2）標簽標示的含鈣量不正確．

點評：根據(jù)質量守恒定律，由燒杯中反應前后物質的質量差計算出反應放出二氧化碳的質量是解答此題的起點，也是一個隱含條件，對此的分析體現(xiàn)分析問題的能力．