Question

某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)．取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g．（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）

求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？

②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒．

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入的氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鋇的質(zhì)量計(jì)算中廢水中所含硫酸的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，由濾液的質(zhì)量與濾出沉淀的質(zhì)量和減去所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量即可得到所取廢水樣品的質(zhì)量；最后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：①設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

 98      171     233

 y    171g×1%   x

  x=2.33g

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g

設(shè)廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y

  y=0.98g

∴該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.98%

答：：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g；②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%．

【點(diǎn)評(píng)】所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成沉淀的質(zhì)量﹣所加入的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量．