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【題目】化工廠化驗員用鐵粉處理硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液，回收銅粉和硫酸亞鐵溶液，數據記錄如下：

鐵

銅

硫酸銅

硫酸亞鐵

反應前

10g

0g

混合溶液90g

反應后

4.4g

未測

溶質質量分數為20%

求：（1）反應中消耗鐵的質量是______g；

（2）反應后得到銅的質量為________g；

（3）原溶液中硫酸亞鐵的質量為________g。

【答案】 5.6g 6.4g 2.64g

【解析】（1）反應中消耗鐵的質量是10g-4.4g=5.6g；

（2）設反應后得到銅的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56 15264

5.6g y x

x=6.4g，y=15.2g，

答：反應后得到銅的質量為6.4g。

（3）反應后溶液的質量為90g+5.6g-6.4g=89.2g

反應后溶液中硫酸亞鐵的質量為：89.2g×20%=17.84g

原溶液中硫酸亞鐵的質量為17.84g-15.2g=2.64g，

答：原溶液中硫酸亞鐵的質量為2.64g。

練習冊系列答案
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回答下列問題：

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②將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是 (填“甲”或“乙”)。

③t2℃時，將60 g甲物質放入100 g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w(甲)與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w(乙)大小關系為 (填字母)。

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