Question

（2007?茂名）胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病．某抗酸藥的主要成分是氫氧化鎂[Mg（OH）₂]．
請回答下列問題：
（1）氫氧化鎂由

3

種元素組成，其組成元素（按化學式中元素的次序）的質量比（最簡比）為

12：16：1

；氫氧化鎂中鎂元素的質量分數為

41.4%

（保留一位小數）．
（2）某同學為測定該藥中氫氧化鎂的質量分數進行如下幾步操作：取一片藥片（藥片質量均為0.5g），研碎后加20mL蒸餾水，然后用質量分數為5%的鹽酸進行反應（假設其他成分不與鹽酸反應），測得實驗中反應掉的鹽酸質量為7.3g．則該藥片中氫氧化鎂的質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據化學式的意義及化學式的相關計算來完成解答；
（2）根據題意可以知道發(fā)生的化學反應為鹽酸和氫氧化鎂的反應，而已知量為鹽酸的質量，可以據此解答．

解答：解：（1）根據氫氧化鎂的化學式可以知道氫氧化鎂是由3種元素組成的物質，其組成中鎂元素、氧元素、氫元素的質量比為24：（16×2）：（1×2）=12：16：1而氫氧化鎂中鎂元素的質量分數為：

24

24+(16+1)×2

×100%=41.4%；
（2）根據題給的信息可以知道反應消耗鹽酸的質量為7.3g×5%=0.365g，故可以據此求算氫氧化鎂的質量，并求算出氫氧化鎂的質量分數；
設和鹽酸反應的氫氧化鎂的質量為x，
    2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O
     73      58
  0.365g     x

73

0.365g

= 

58

x

解得，x=0.29g；
所以該藥片中氫氧化鎂的質量分數為：

0.29g

0.5g

×100%=58%；
答：該藥片中氫氧化鎂的質量分數為58%．
故答案為：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．

點評：在解此類題時，首先分析題中所發(fā)生的化學反應并寫出化學方程式，然后結合題中所給的數據列出比例關系求出相關的數據進行解答．