9．將100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸加水稀釋為49%，所得溶液的質量應該是多少？如果用這種稀釋后的硫酸溶液10g與足量的鋅反應，產(chǎn)生的氫氣質量是多少？

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，溶液加水稀釋時溶質質量保持不變，根據(jù)酸與鋅反應的化學方程式求出生成氫氣的質量．

解答 解：
（1）設所得溶液的質量應該為x，則有100g×98%=x×49%，解得x=200g；
（2）設生成氫氣的質量為y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
        98                  2
     10g×49%            y
$\frac{98}{10g×49%}=\frac{2}{y}$
y=0.1g
答案：所得溶液的質量應該是200g；產(chǎn)生的氫氣質量是0.1g．

點評 本題考查了根據(jù)溶質質量分數(shù)公式以及反應的化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．注意：加水稀釋時溶液中溶質的質量不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．胃酸靈是一種醫(yī)用藥品，主要成分是碳酸鎂和氫氧化鋁，當胃酸（主要成分為鹽酸）過多時，服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學反應為（用化學方程式表示）：
①MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品中，不需要密閉保存的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽D．燒堿

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有H、N、O三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：
（1）生命活動中不可缺少的氣體O2；  
（2）汽車尾氣中排出的有毒氣體CO
（2）能使無色酚酞溶液變紅的氣體NH3
（4）由這三種元素組成的鹽NH4NO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋：根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了
（2）實驗I中發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從微觀的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量（實驗II使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進行稱量）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)如圖提供的仿息，回答相關問題．

（1）圖A中鋁原子的核電荷數(shù)為13，2個鋁離子用化學符號表示為2Al3+；
（2）E中X為8，C在化學反應中易失 （填“得”或“失”）電子達到穩(wěn)定結構．
（3）寫出B和D兩種微粒組成化合物的化學式MgCl2．
（4）寫出一個與D化學性質相似的元素符號F．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項中不會引起大氣污染的是（　�。�
A．煤的燃燒B．飛機、汽車尾氣的排放
C．工業(yè)廢氣的任意排放D．植物的光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗實用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題
（1）B、C、F裝置的作用分別是：B除去氫氣中的氯化氫氣體，C除去氫氣中的水蒸氣，F(xiàn)吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置；
（2）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是：排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；
（3）A裝置產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解，反應的化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（4）B、C能否顛倒：不能．理由是會使水蒸氣進入E裝置，導致測得的水的質量增多，從而氧元素的質量偏大，導致銅元素的質量偏�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．中考前，嘉興市對初中畢業(yè)生進行了科學實驗操作考查．
我校小翔抽到的題簽是：檢驗溶液的酸堿性．他選擇紫色石蕊試液完成了這個實驗．一直喜歡科學探究的他在得知成績合格后，立即向老師詢問，知道了樣品1為稀氯化鈉溶液，樣品2為稀鹽酸，樣品3為稀碳酸鈉溶液．細心的小翔還發(fā)現(xiàn)自己廢液缸里的廢液呈現(xiàn)紅色．請你幫助小翔分析：
（1）廢液里一定含有的物質是HCl； NaCl（石蕊試液和水不填）．
（2）廢液呈現(xiàn)紅色的原因可能是鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)大（或鹽酸加多了）（從實驗前配制樣品或小翔實驗操作的角度分析，答一點即可）．

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