Question

現有一瓶硫酸銅和稀硫酸的混合溶液，為測定溶液中硫酸銅的溶質質量分數，小強同學取用80g樣品，并緩緩向樣品中滴加10%的氫氧化鈉溶液至過量．測得所加氫氧化鈉溶液質量與生成的沉淀的質量關系如圖所示：
（1）反應結束時，共消耗氫氧化鈉溶液的質量為

 

g，其中與稀硫酸反應所消耗的氫氧化鈉溶液的質量為

 

g．
（2）請列示算原混合溶液中所含硫酸銅的溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）在有稀硫酸存在的情況下氫氧化銅不能以沉淀的形式析出，所以可以判斷與稀硫酸反應的氫氧化鈉的質量為40g，可以據此完成該題的解答；
（2）根據題意可以知道與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為140g-40g=100g，可以據此結合氫氧化鈉溶液的質量分數可以計算出硫酸銅的質量，進而計算出硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）由圖中的信息可以知道加入的氫氧化鈉溶液的質量為140g時沉淀的質量不再增加，所以可以判斷共消耗的氫氧化鈉溶液的質量為140g，在有稀硫酸存在的情況下氫氧化銅不能以沉淀的形式析出，所以可以判斷與稀硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為40g；
（2）與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為：（140g-40g）×10%=10g
設硫酸銅的質量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160
10g     x

80

10g

=

160

x

解得：x=20g
原混合溶液中所含硫酸銅的溶質質量分數為：

20g

80g

×100%=25%
答：原混合溶液中所含硫酸銅的溶質質量分數為25%
故答案為：（1）140；40；
（2）25%．

點評：數形結合類問題，在分析時反應的關系圖的分析為正確判斷反應進行的依據和基礎．弄清折點的含義，是解決此題的關鍵之所在．