Question

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	一	二	三
氧氣質(zhì)量（g）	2	4	6
二氧化硫質(zhì)量（g）	4	8	8

請回答下列問題：
（1）第

 

次恰好完全反應(yīng)
（2）第

 

次硫有剩余，剩余

 

克
（3）第

 

次氧氣有剩余，剩余

 

克．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗4g硫與2g氧氣反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫質(zhì)量=4g+2g=6g，而實際反應(yīng)中只生成二氧化硫4g＜6g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應(yīng)，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗4g硫與4g氧氣與生成的8g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應(yīng)為恰好完全反應(yīng)；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至6g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；故填：二；
（2）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，4g硫最多可消耗4g氧氣，那么第一次硫有剩余，硫剩余的質(zhì)量為：4g-2g=2g；故填：一；2；
（3）根據(jù)第二次完全反應(yīng)，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，4g硫最多可消耗4g氧氣，那么第三次氧氣有剩余，氧氣剩余的質(zhì)量為：6g-4g=2g．
故答案為：三；2g；

點評：所有的化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比是固定不變的．