Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）m=

 

．
（3）列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅（x）的比例式

 

．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷x的值，也可以列出第一次反應(yīng)中參加反應(yīng)的鋅（x）的比例式，同時(shí)可以計(jì)算此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）因?yàn)榈谌�次加入稀硫酸時(shí)能生成0.02g氫氣，所以第二次生成氫氣的質(zhì)量是0.04g，即m=0.04．
故填：0.04．
（3）設(shè)第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x            0.04g
65：2═x：0.04g，
故填：65：2═x：0.04g．
（4）設(shè)鋅的質(zhì)量為y，
鋅完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
 y            0.1g

65

y

=

2

0.1g

，
y=3.25g，
此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．