【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者,人類文明的發(fā)展和社會的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。

(一)金屬初探

(1)銅在空氣中加熱會逐漸變黑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)硬鋁、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于 (選填合金純金屬)。

(3)為了減少和避免雷電對高層建筑的危害,需安裝由金屬材料制成的避雷裝置,這主要是利用了金屬材料的 。(填序號)

A.密度大 B.導(dǎo)電性 C.導(dǎo)熱性 D.熔點(diǎn)高

(二)一氧化碳還原氧化鐵

【查閱資料】氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳;

鐵及鐵的氧化物

Fe

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色

黑色

黑色

紅棕色

黑色

能否被磁鐵吸引

不能

不能

興趣小組設(shè)計(jì)了如右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 。

(2)加熱前應(yīng)先通CO一會,其作用是 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先 。(選填停止加熱

停止通CO

(1)將一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入玻璃管中,反應(yīng)一段時間后,得到黑色固體粉末,并能全被磁鐵吸引。興趣小組猜想黑色粉末可能是

(1)鐵粉;(2)四氧化三鐵;(3)你的猜想是 。

實(shí)驗(yàn)證明黑色粉末全是四氧化三鐵,請寫出該變化的化學(xué)方程式 。

(4)為收集尾氣并除去氣體樣品中的二氧化碳,下列裝置最為合理的是 。(填序號)

(三)銅銹成分的確定

【查閱資料】

銅銹的主要成分可以看成是aCu(OH)2bCuCO3。

Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應(yīng)的兩種氧化物。

Cu(OH)2的分解溫度為66℃68℃,CuCO3的分解溫度為200℃220℃。

小組同學(xué)用熱分析儀對aCu(OH)2bCuCO3固體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如右圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A B、C D段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB段:

CD段: ;

(2)BC段固體為

(3)通過計(jì)算可得: a:b= 。

(4)若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn) 固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變,寫出此過

程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】(一)金屬初探 (1)2Cu+ O22CuO(2)合金(3)B

(二)一氧化碳還原氧化鐵(1)應(yīng)先檢查裝置的氣密性(2)排盡裝置內(nèi)空氣,避免爆炸意思相近也給分),停止加熱(3)Fe和Fe3O4的混合物3Fe2O3+ CO 2Fe3O4 + CO2 (4)C

(三)銅銹成分的確定(1)Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2

(2)CuO、CuCO3(3)1:1 (4)4CuO 2Cu2O + O2

【解析】

試題分析:(一)金屬初探 (1)為銅被氧化的反應(yīng);(2)金屬材料有純金屬和合金,硬鋁、不銹鋼符合合金的定義,為合金;(3)導(dǎo)電是利用導(dǎo)電性;

(二)一氧化碳還原氧化鐵(1)有氣體參與需應(yīng)先檢查裝置的氣密性(2)CO若與空氣混合在高溫條件下易發(fā)生爆炸,所以需先排盡空氣;為避免產(chǎn)物Fe重新被空氣中氧氣氧化,需保證其在無空氣條件下冷卻,因此先停止加熱至Fe冷卻后再停止通入CO;(3)由控制變量的規(guī)律可知;略; 4.既要保證氣體通過試液,又要保證CO不能排出,選C。

(三)銅銹成分的確定(1)Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃因此AB段為Cu(OH)2的分解 CuCO3的分解溫度為200℃220℃ ,因此CD段為CuCO3的分解;(2)BC段Cu(OH)2已經(jīng)分解CuO,CuCO3還未分解,因此有CuOCuCO3;AB段減少質(zhì)量為22.2g-20.4g=1.8g,結(jié)合Cu(OH)2 CuO + H2O ,可知m(H2O)=1.8g,設(shè)CuO質(zhì)量為x,

Cu(OH)2 CuO + H2O

98 18

x 1.8g

98/x=18/1.8g,x=9.8g;

同理可得CD段減少的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,結(jié)合CuCO3 CuO + CO2

可得碳酸銅的質(zhì)量=12.g,因此a:b=9.8g/98:12.4g/124=1:1;

(4)剩余固體為CuO,由元素組成,質(zhì)量再次減少只能是生成了氧氣;且n(CuO):n(O2)=16.0g/80: 1.6g/32=4:1,再結(jié)合質(zhì)量守恒定律推測另一產(chǎn)物為CuO,由此方程式為4CuO 2Cu2O + O2 。

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A.用食醋除水垢

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A.用pH試紙直接沾取待測溶液

B.先用水潤濕pH試紙?jiān)贉y定溶液的酸堿度

C.用pH試紙測得石灰水的pH=5

D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1

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【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。

(1)圖中a、b儀器的名稱:a ,b

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,選用的發(fā)生裝置是___ ___(填“A”、“B”或“C”),如用排水集氣法,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng) 。(填從水槽中取出導(dǎo)管熄滅酒精燈

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 ,如用E裝置收集CO2,則氣體應(yīng)從 端通入(填“c”或“d”)。

(4)若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點(diǎn)是

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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是(

A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲

C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙

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【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na、NH4、Ba2+、Cl、CO、SO,F(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量NaOH溶液,加熱,有氣體產(chǎn)生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量減輕。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是 ( )

A.Na 一定存在 B.SO可能存在

C.一定不存在Ba2+,NH4可能存在 D.可能存在Cl

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【題目】反應(yīng)是工業(yè)煉鐵的主要原理,F為赤鐵礦石的主要成分,A、C、E都是氧化物, D、G、I屬于單質(zhì),下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答:

(1)B溶液中所含有的溶質(zhì)為_______________,固體A的化學(xué)式為________,H溶液顯淺綠色,其中所含有的溶質(zhì)是________________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________、_______________。

(4)指出物質(zhì)A和I在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型______________。

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【題目】已知A是綠色固體,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件已省略)。其中C、F、H、I是無色氣體, 且C、F組成元素相同。E溶液為藍(lán)色,I是最清潔燃料;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的俗稱是 , E的化學(xué)式是 ,I的化學(xué)式是 ;

(2)若J 為赤鐵礦的主要成分,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ;

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 ,在①~⑥反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號)。

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