Question

18．如圖所示是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗裝置圖．請分析回答：
（1）實驗開始時，合理的操作順序是B（選填“A”或“B”）；
A．先加熱，再通氫氣   　  B．先通氫氣，再加熱
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)甲發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)又變回黑色，其可能原因是實驗結(jié)束后先停止通氫氣，再停止加熱；
（3）同學(xué)乙稱取了20克氧化銅粉末放入大試管中，在正確操作的基礎(chǔ)上，反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)冷卻后的物質(zhì)是黑色和紅色物質(zhì)的混合物，稱得質(zhì)量為16.8克．則還有多少克氧化銅沒有反應(yīng)？（要求寫出具體的解題過程）

Answer 1

分析 （1）實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗步驟：可概括為“實驗開始先通氫，通氫以后再點燈，由黑變紅先撤燈，試管冷卻再停氫”，據(jù)此進行分析解答即可．
（2）根據(jù)用氫氣還原氧化銅時，當試管中黑色物質(zhì)變紅后，要防止銅被氧化，進行分析解答．
（3）氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，由題意，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少了20g-16.8g=3.2g，結(jié)合固體差量法，進行分析解答．

解答 解：（1）氫氣還原氧化銅的步驟為：先檢驗裝置氣密性；再檢驗氫氣的純度，防止氫氣不純實驗時引起爆炸；通入氫氣，排凈試管內(nèi)原有空氣，再加熱氧化銅．
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)甲發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)又變回黑色，其可能原因是實驗結(jié)束后先停止通氫氣，再停止加熱．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O      固體差量
       80         64              80-64=16
        x                          20g-16.8g=3.2g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{3.2g}$        x=16g
沒有反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為20g-16g=4g．
答：（1）B；（2）實驗結(jié)束后先停止通氫氣，再停止加熱；（3）還有4克氧化銅沒有反應(yīng)．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計算方法、氫氣還原氧化銅的實驗注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵；掌握固體差量法是正確解答本題的捷徑．