Question

11．將H₂、O₂和N₂的混合氣體20g點燃，完全反應后生成18g水，下列情況中．不可能的是（　　）

• A． 原混合氣體中，H₂的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量小于16g
• B． 原混合氣體中，H₂的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量等于16g
• C． 剩余的2g氣體為N₂
• D． 剩余的2g氣體中含有H₂、O₂、N₂

Answer 1

分析 氫氣和氧氣反應生成水，在點燃條件下，氮氣不能和氫氣、氧氣反應．所以該題中的三種氣體具有可燃性的氣體只有H₂，所以對混合氣體點燃，完全反應后剩余氣體中氫氣和氧氣不可能同時存在．了解了這一點，本題便可輕松選出．

解答 解：設參加反應的氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為x、y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
 4     32            36
 x      y            18g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$，
x=2g，y=16g
A、如果原混合氣體中，H₂的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量最小是16g；題意不可能；
B、原混合氣體中，H₂的質(zhì)量大于2g，同時氧氣的質(zhì)量等于16g，可能；
C、如果氫氣和氧氣恰好完全反應，則剩余氣體是氮氣，剩余的2g氣體為N₂，可能；
D、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余氣體不可能是H₂、O₂和N₂；題意不可能；

故選：AD．

點評 本題考查過量時如何判斷反應物、生成物種類方面的知識，要注意領會、掌握．