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在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，得到0.2gH₂，則鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是

[　　]

A．Cu和Mg

B．Zn和Al

C．Mg和Cu

D．Zn和Cu

答案：D

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃H2SO4

△

CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用

除去混合氣中的CO₂

．
（2）E裝置的作用

檢驗混合氣中CO₂是否已全部吸收

．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	l	2	3	4	5	6	7	8
鐵的氧化物質(zhì)量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成鐵的質(zhì)量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是

反應(yīng)時間太短

或

溫度太低

．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為

5.6

g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為

17.5

g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為：H₂C₂O₄ $數(shù)學公式$ CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用．
（2）E裝置的作用．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：
　　實驗序號　　l 　　2 　　3 　　4 　　5 　　6 　　7 　　8
　　鐵的氧化物質(zhì)量（g） 4.00 8.00 10.00 12.00 14.00 16.00 18.00 20.00
　生成鐵的質(zhì)量（g） 2.8l 5.62 7.01 8.42 9.81 11.22 12.63 14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是或．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為 g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源：2002年第十二屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽（湖北賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：解答題

濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為：H₂C₂O₄

CO₂↑+CO↑+H₂O
有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有Na0H濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末．
（一）（1）D裝置的作用______．
（2）E裝置的作用______．
（二）甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗．所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	l	2	3	4	5	6	7	8
鐵的氧化物質(zhì)量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成鐵的質(zhì)量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點．
（2）從上圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是______ 或______．
（3）請利用上圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為______g（保留小數(shù)點后一位）．
（4）如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的質(zhì)量為______ g．（保留小數(shù)點后一位）．將你所用的方法在上圖中畫出．
（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后，認為只要認真進行兩次實驗，就可回答上述問題．請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程．
（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題．他是怎樣分析的？

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，得到0.2gH₂，則鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是

A.
Cu和Mg
B.
Zn和Al
C.
Mg和Cu
D.
Zn和Cu

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同步練習冊答案

實驗序號	l	2	3	4	5	6	7	8
鐵的氧化物質(zhì)量（g）	4.00	8.00	10.00	12.00	14.00	16.00	18.00	20.00
生成鐵的質(zhì)量（g）	2.8l	5.62	7.01	8.42	9.81	11.22	12.63	14.03

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在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H2SO4反應(yīng)，得到0.2gH2，則鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是

在某種鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，得到0.2gH₂，則鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是