Question

FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．
實驗一：（如圖1）
（1）寫出步驟①中發(fā)生的化學方程式

 

，此反應的基本類型是

 

．
（2）步驟②中的操作a名稱是

 

；步驟③中加入稀鹽酸的目的是

 

．
實驗二：該實驗小組同學通過查閱資料，又進行了另一種嘗試．
【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．
如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（3）如圖2，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式

 

；你認為步驟b調節(jié)溶液的pH到

 

（數(shù)值范圍）比較合適．
（4）該實驗需要用pH試紙測量溶液的pH，請將pH試紙的使用方法補充完整：

 

，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH．
（5）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質，你認為選用

 

（用字母表示）最合理．
    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,溶液的酸堿度測定,金屬的化學性質,酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：實驗一：（1）根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，寫出反應的方程式；并判斷反應類型；
（2）根據(jù)分離的混合物的狀態(tài)分析操作，根據(jù)反應前和反應后物質分析結合實驗目的分析鹽酸的作用；
實驗二：（3）鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生氯化銅和水，寫出反應的方程式；根據(jù)實驗目的可知，要讓鐵離子沉淀完全，銅離子不能形成沉淀，結合表格中的數(shù)據(jù)可判斷PH范圍；（4）根據(jù)pH試紙的使用方法分析回答；
（5）根據(jù)鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產(chǎn)生新的雜質分析選擇．

解答：解：實驗一：（1）鐵的活動性比銅強，因而鐵和氯化銅反應產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，反應的方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，該反應是單質和化合物反應產(chǎn)生新的單質和新的化合物，屬于置換反應；故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；置換反應；
（2）步驟②中的操作是將固體和液體的分離，因此是過濾；固體A中是鐵和銅的混合物，加入鹽酸將銅分離出來，因此是除去過量的鐵粉；故填：過濾；除去過量的鐵粉；
實驗二：（3）鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生氯化銅和水，反應的方程式為：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；根據(jù)實驗目的可知，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不能形成沉淀，氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.2，氫氧化銅開始沉淀時的pH為4.7，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不形成沉淀，溶液的pH應保持在3.2～4.7之間的范圍；故填：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；3.2-4.7；
（4）用pH試紙測量溶液的pH的方法為：在玻璃板上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH；故填：在玻璃板上放一小片試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上；
（5）鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產(chǎn)生新的雜質，可以防止氯化鐵變質產(chǎn)生氫氧化鐵；故填：C．

點評：本題屬于信息題的考查，側重于考查學生的分析能力、實驗能力，題目難度中等，本題注意利用金屬活動性順序的意義結合實驗的目的，做題時注意把握題給信息，注重知識遷移能力的培養(yǎng)．