Question

14．在實驗室里加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g，請會帶下面問題；
（1）二氧化錳在化學(xué)變化前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；
（2）寫出氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的符號表達(dá)式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）已知化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，計算生成氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)化學(xué)式計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，根據(jù)催化劑的定義可以完成該題的解答；
（2）氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出氧氣的質(zhì)量；
（4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑，其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在化學(xué)變化前后均不變；
（2）氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的符號表達(dá)式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)生成了氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g
（4）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g
故答案為：（1）化學(xué)性質(zhì)；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）9.6g；
（4）24.5g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式、化學(xué)方程式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．