Question

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾：
（1）若向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體含有Ag、Cu、Zn，濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Mg²⁺．（填“化學(xué)符號(hào)”，下同）
（2）若濾液呈現(xiàn)的是藍(lán)色，則濾出的固體一定含有Ag，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag，可能含有的固體是Cu，濾液中一定含有的金屬離子是Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，利用此知識(shí)分析即可．

解答 解：（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（ NO₃）₂溶液反應(yīng)，而鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅；根據(jù)“充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生”，故一定含有氫前的金屬鋅，說(shuō)明硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，濾渣中含有銀和銅；濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，一定含有硝酸鎂和生成的硝酸鋅，故一定存在的金屬離子是鎂離子和鋅離子，故填：Ag、Cu、Zn；Zn²⁺、Mg²⁺；
（2）濾液呈現(xiàn)的是藍(lán)色，說(shuō)明濾液中一定含有硝酸銅，硝酸銅是否參加反應(yīng)無(wú)法確定，因此濾液中一定含有生成的硝酸銀，銅可能含有，濾液中一定含有鎂離子、鋅離子和銅離子，故填：Ag；2AgNO₃+Zn=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu；Cu ²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了金屬活動(dòng)順序表中鎂、鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，及其金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．