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【題目】某同學逛超市時發(fā)現(xiàn)食品添加劑中有“碳酸氫銨”,感覺很驚訝,“碳酸氫銨”是臭粉啊,怎么可以放進食品?于是開展了以下探究,請你幫助完成下列相關問題。

(1)查閱資料:

①食用級碳酸氫銨比較純凈,可作膨松劑,一般用在油炸食品中,水蒸食品中不用;

②常溫常壓下,1體積水約能溶解600體積氨氣,其水溶液呈弱堿性。

③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

(2)產生疑惑:臭粉為何可以作膨松劑?為何一般適用于油炸食品而不適用于水蒸食品?(3)實驗設計:實驗裝置如圖,圖一是檢驗裝置,圖二是收集裝置,取適量碳酸氫銨分置于兩試管中,按如圖進行實驗。

(4)現(xiàn)象與分析:

①圖一:B中現(xiàn)象是__________,C中發(fā)生反應的化學方程式是_______________

②圖三:裝置E的作用是_________,用F裝置收集氨氣,說明氨氣具有_________性質,取下F,塞緊橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,震蕩,可看到的現(xiàn)象是______,拔出橡皮塞聞到氨味。

(5)解釋與結論:①有臭味的碳酸氫銨添加到食品中,如果油炸,則含有的少量碳酸氫銨受熱時完全分解,產生的氣體使食品膨脹,且生成物可以迅速揮發(fā)而離開食品,沒有殘留物,其臭味會消失,碳酸氫銨受熱發(fā)生反應的化學方程式是__________

②添加碳酸氫銨的食品如果水蒸,則__________。

通過上述探究該明白了:高純度的碳酸氫銨可以作為食品添加劑,但同一食品添加劑并不適合所有食品,使用食品添加劑需嚴格控制用量。

【答案】 有氣泡冒出,溶液變成紅色 Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O 吸收水蒸氣和二氧化碳 密度比空氣小, 塑料瓶變癟 NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O 部分氨氣溶于水,影響口感

【解析】本題考查了碳酸氫銨、二氧化碳的性質以及獲得信息,處理信息的能力。

(4)①碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水和二氧化碳,氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使無色的酚酞試液變紅色; B裝置內的觀察到有氣泡冒出,溶液變成紅色;C中發(fā)生的反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成水和碳酸鈣,化學方程式是Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O;

②堿石灰能吸收水蒸氣,且能與二氧化碳發(fā)生化學反應,裝置E的作用是吸收水蒸氣和二氧化碳;用圖示方法瓶口向下排空氣法來收集氨氣,說明氨氣的密度比空氣;取下F,塞上橡皮塞,用注射器向F中注入少量水,氨氣極易溶于水,瓶內的氣壓降低,會觀察到塑料瓶變癟;

(5)①碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水和二氧化碳,化學方程式是:NH4HCO3 NH3↑ + CO2 ↑+ H2O;

②氨氣極易溶于水,若水蒸食品中添加了碳酸氫銨,受熱分解后生成的氨氣就會溶解在食品(或水)中,使食品有臭味,所以,添加碳酸氫銨的食品如果水蒸,碳酸氫銨分解生成氨氣,氨氣溶于水,則部分氨氣溶于水,影響口感。

練習冊系列答案
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【題目】把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中,在一定條件下充分反應,并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如表所示:

A

B

C

D

反應前質量

反應后質量

待測

0

下列說法正確的是

A. 物質C一定是反應物,物質D可能是單質

B. 反應后密閉容器中A的質量為

C. 反應過程中,物質B和物質D變化的質量比為87:36

D. 若物質A與物質C的相對分子質量之比為194:216,則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為2:1

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【題目】顆粒纖細的Na2SO4常稱為元明粉,元明粉與水按照一定的質量比混合,可以獲得印染織物的促染劑。請計算:

(1)元明粉Na2SO4中鈉、硫、氧三種元素的質量比為______________________。

(2)配制100g溶質的質量分數(shù)為3.5%的Na2SO4溶液,需要在溶質的質量分數(shù)為35%的Na2SO4溶液中加入多少水____________?

(3)將一定質量某濃度的促染劑(Na2SO4溶液)逐滴加入200g氯化鋇溶液中,恰好完全反應,然后過濾、洗滌、干燥,可得濾渣的質量為6.99g,濾液為293.01g,則該促染劑中溶質的質量分數(shù)是多少_____________

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【題目】(tāng)基硫是一種與CO2結構相似的氣體,化學式為COS,這種氣體通常被視作生命跡象存在的反映。其組成元素的部分信息如圖所示,下列有關說法正確的是

A. 羰基硫屬于氧化物 B. 相對分子質量為60.07g

C. 硫原子的質子數(shù)比氧原子的中子數(shù)多8 D. 3種元素的最外層電子數(shù)均不相同

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【題目】鐵釘長期放置在潮濕的環(huán)境中會生銹(Fe2O3表示鐵銹)。取10g生銹的鐵釘放入試管中,用CO還原,充分反應后,稱得剩余固體質量為8.8g,請計算:

(1)生成CO2的質量為__________g;

(2)此鐵釘中鐵銹的質量分數(shù)為__________.

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【題目】為探究石蕊溶液在酸、堿、鹽溶液中的變色情況,如下圖所示,在編號為①-⑥的試管中分別滴加2滴石蕊溶液。

(1)⑥中溶液變?yōu)樗{色,說明_______;

(2)作為對比實驗的試管是__________(填編號);

(3)再向④中滴加過量稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是__________。

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【題目】碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質,在生活中用途廣泛.小濱同學設計了實驗,以探究碳酸氫鈉的化學性質.

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

【實驗方案】取少量該固體加入試管中,加適量水溶解,再滴入幾滴酚酞溶液,振蕩。

現(xiàn)象:溶液變成淺紅色.由此得出結論①__________________________;

【探究實驗2】能與酸反應

【實驗方案】取少量該固體加入試管中,滴加稀鹽酸,現(xiàn)象為②_____________________;

【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【實驗方案】用如下所示裝置進行實驗

現(xiàn)象:充分加熱后,大試管口有水珠出現(xiàn),管底有白色固體殘留,清石灰石變渾濁.

結論:碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體.

驗證:(1)請你幫小濱設計實驗,證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,而不是NaOH(所選試劑不能用酸).步驟③______________________,現(xiàn)象④_________________________

(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式⑤________________________________________

【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途⑥___________________________。

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【題目】根據如圖所示的實驗回答問題

(1)甲是實驗室粗鹽提純中蒸發(fā)結晶的實驗。儀器a的名稱是______。結晶過程中,當__________時,停止加熱。

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(3)丙是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。該裝置中有一處錯誤的是__________;該反應方程式為______________________。

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A. 剩余固體的質量為1.44g B. SO2的質量為1.6g C. X化學式可能是SO3 D. 方程式中a:c=1:1

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