Question

（3分）現(xiàn)有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們?nèi)∫欢ㄙ|(zhì)量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經(jīng)測定溶液中的溶質(zhì)含鈉元素的質(zhì)量為13.8g。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

26.5%

【解析】

試題分析：解：設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 

106          117        44

x            y         4.4g

106：x=44：4.4g    117：y=44：4.4g

x =10.6g            y =11.7g  

設溶質(zhì)質(zhì)量為M。

Na  ~   NaCl

23       58.5

13.8g     m     

 23：58.5=13.8g：m

 m =35.1g    

原固體中NaCl的質(zhì)量為：35.1g—11.7g=23.4g

所得溶液的質(zhì)量為：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（35.1g/132.6g）╳100%≈26.5%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。

考點：根據(jù)化學方程式計算。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答；本題的難點在于由鈉元素的質(zhì)量來推算氯化鈉的質(zhì)量。