2.鐵的某種氧化物2.4克,在加熱的條件下,通入足量的CO,最后生成1.68克鐵,則該鐵的氧化物的化學式是( 。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.全都是

分析 根據(jù)題意,鐵的某種氧化物2.4克,在加熱的條件下,通入足量的CO,最后生成1.68克鐵,由質(zhì)量守恒定律,該氧化物中鐵元素的質(zhì)量為1.68g,可以計算出氧元素的質(zhì)量,進而計算出該氧化物的分子中鐵原子和氧原子的個數(shù)比,進行分析解答.

解答 解:鐵的某種氧化物2.4克,在加熱的條件下,通入足量的CO,最后生成1.68克鐵,由質(zhì)量守恒定律,該氧化物中鐵元素的質(zhì)量為1.68g,則2.4克該氧化物中含氧元素的質(zhì)量為2.4g-1.68g=0.72g;則該氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為$\frac{1.68g}{56}$:$\frac{0.72g}{16}$=2:3,則該鐵的氧化物的化學式是Fe2O3
故選:B.

點評 本題難度不大,掌握質(zhì)量守恒定律(反應前后元素的質(zhì)量不變)、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵.

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A.
用丙烷做“祥云”火炬的燃料
B.
用羊絨作“福娃”的外層材料
C.
用鋼材鑄造體育場“鳥巢”
D.
用金屬制作奧運獎牌

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實驗次序1234
稀鹽酸的質(zhì)量/克50505050
加入樣品的質(zhì)量/克5101520
生成CO2的質(zhì)量/克1.763.524.4m
(1)這種測定方法是定量(填“定性”或“定量”)測定;
(2)上表中m的數(shù)值是4.4;
(3)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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實驗序號1234
生鐵樣品的質(zhì)量/g3.06.010.011.0
生成H2的體積(標準狀況下)/L1.122.243.36m
試回答下列問題:
(1)鋼鐵放置一段時間后會生銹,鋼鐵生銹條件鋼鐵與氧氣和水接觸
(2)上述表格中m的值為3.36;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù).

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