實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
生鐵樣品的質(zhì)量/g | 3.0 | 6.0 | 10.0 | 11.0 |
生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
分析 (1)鋼鐵生銹是鋼鐵與氧氣和水接觸所致;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可知,每3g生鐵與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣為1.12L,而第三次是超過(guò)了9g,才得到3.36L氫氣,說(shuō)明酸已經(jīng)完全反應(yīng),所以繼續(xù)加入生鐵氣體不再生成,故m=3.36
(3)根據(jù)第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬過(guò)量而酸恰好完全反應(yīng)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:
(1)鋼鐵生銹是鋼鐵與氧氣和水接觸所致,所以鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水接觸;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可知,每3g生鐵與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣為1.12L,而第三次是超過(guò)了9g,才得到3.36L氫氣,說(shuō)明酸已經(jīng)完全反應(yīng),所以繼續(xù)加入生鐵氣體不再生成,故m=3.36
(3)第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬過(guò)量而酸恰好完全反應(yīng)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y.
對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為2g×$\frac{3.36L}{22.4L}$=0.3g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
x 0.3g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.3g}$
x=14.7g
硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.7g}{100g}$×100%=14.7%
答:
(1)鋼鐵放置一段時(shí)間后會(huì)生銹,鋼鐵生銹條件 鋼鐵與氧氣和水接觸
(2)上述表格中m的值為 3.36;
(3)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%.
點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計(jì)算過(guò)程要完整.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
金屬 | Cr | Mg | Cu |
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 | 放出氣泡速率緩慢 | 放出氣泡速率較快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物 質(zhì) | 選用試劑(過(guò)量) | 操作方法 | |
A | CO2(CO) | O2 | 點(diǎn)燃 |
B | CuO(Fe) | 稀鹽酸 | 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌 |
C | CuSO4液(H2SO4) | 氧化銅 | 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾 |
D | 鹽酸(H2SO4) | 硝酸鋇溶液 | 加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | FeO | B. | Fe2O3 | C. | Fe3O4 | D. | 全都是 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) | 除雜方法 |
A | NaCl(泥沙) | 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) |
B | CO2(CO) | 通入澄清石灰水 |
C | FeCl2(CuCl2) | 加入適量鐵粉 |
D | CaCl2溶液(鹽酸) | 加入過(guò)量CaCO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 31% | B. | 45% | C. | 40% | D. | 20 |
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