Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A．將t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時，首先析出晶體的是a

B．t₂°時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是80g

C．將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃析出晶體最多的是a，無晶體析出的是c

D．將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小順序是：b＞a＞c

Answer 1

分析：A、根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷t₁℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃時是否會析出晶體．
B、t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，據(jù)此進行分析判斷．
C、根據(jù)a、b、c三種物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時是否會析出晶體．
D、由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時三種的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，可以判斷此時其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，最后進行綜合比較進行判斷．

解答：解：A、a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不會析出晶體；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，升溫后溶解度減小，會析出晶體，故首先析出晶體的是c，故選項說法錯誤．
B、t₂℃時a物質(zhì)的溶解度為50g，即t₂℃時，100g水中最多溶解a50g，溶液達到飽和狀態(tài)；則該溫度下，將30ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，最多只能溶解25g，所形成溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g，故選項說法錯誤．
C、a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的降低而減小，但a物質(zhì)的變化較大，故從t₂℃降低到t₁℃，a析出晶體最多；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫后溶解度增大，不會析出晶體；將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃析出晶體最多的是a，無晶體析出的是c，故選項說法正確．
D、由溶解度曲線圖可以看出，在t₂℃時三種的溶解度關(guān)系為a＞b＞c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

溶解度

100g+溶解度

×100%，可以判斷此時其質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a＞b＞c，降溫后a、b溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，由于在t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度b＞a=c，而由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；由圖可知，c的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是最小；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c，故選項說法正確．
故選CD．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．