【題目】現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質(zhì),它們之間發(fā)生的反應,可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A為單質(zhì),A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,則B是_______________,其反應類型為_______________。反應的化學方程式為_______________。
(2)若A為氣體化合物,A與B在高溫下反應,可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑,則A是_______________,B是_______________。
(3)若A溶液pH<7,A與B在常溫下反應,可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色,則A與B反應的化學方程式為_______________。
(4)若A為黑色固體,A與B在常溫下反應,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,則A是_______________,B是_______________。反應的化學方程式為_______________。
【答案】氧化銅;置換反應;2CuO+C2Cu+CO2↑。一氧化碳;氧化鐵。Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O。氧化銅;稀硫酸;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【解析】
(1)木炭屬于單質(zhì),氧化銅是黑色固體,氧化銅和木炭在高溫條件下反應時,可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅,故B填氧化銅;木炭和氧化銅在高溫條件下能生成銅和二氧化碳,反應物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物,屬于置換反應,故填置換反應;反應是木炭和氧化銅在高溫條件下能生成銅和二氧化碳,故化學方程式寫為2CuO+C 2Cu+CO2↑。
(2)一氧化碳為氣體化合物,氧化鐵是紅色固體,一氧化碳能和氧化鐵反應時可以觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑.故填A是一氧化碳,B是氧化鐵。
(3)稀硫酸屬于酸,pH小于7,能和氧化鐵反應生成黃色溶液硫酸鐵溶液和水,故反應的化學方程式寫為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(4)反應后觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,表明反應后生成了硫酸銅,A為黑色固體,判定A為氧化銅,則B為稀硫酸,故填A是氧化銅,B是稀硫酸;稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水,故化學方程式寫為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
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【題目】某興趣小組利用下列裝置進行氣體的實驗室制取和收集實驗,請回答:
(1)圖中儀器名稱①_________②_________。
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是__(填字母)。你認為該裝置中還缺少___。
(3)若用過氧化氫制取氧氣,還需要用到_____________(填名稱),其起_________作用,能否用高錳酸鉀制取氧氣后的剩余物代替該物質(zhì)_________(填“能”或“否”)。
(4)用D裝置收集氧氣時,當氣泡_______________再開始收集,收集滿氧氣后,應用玻璃片蓋住集氣瓶口,并且應_______(填“正放”或“倒放”)在桌上。用C裝置收集氧氣時,驗滿的方法是用____________。
(5)若用F裝置收集該氣體,則氣體從______處導管進入(填“c”或“d”), 若要用水將瓶中氧氣排出使用,水應從______處導管進入。
(6)某同學在用加熱高錳酸鉀制氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)試管炸裂,試你幫她分析一下造成此后果的原因可能有(至少答兩點)_____________________________;_____________________。
(7)實驗結(jié)束后,有人問:“我用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),為什么不會復燃?”請你推測導致這種現(xiàn)象的可能原因_________________________________(寫一個)。
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【題目】下列化學方程式書寫完全正確的是( )
A. C+O2CO2 B. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓ D. Ca(OH)2+C02=CaCO3↓+H2O
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【題目】如圖是三個錯誤的實驗操作,請指出其可能造成的后果并加以改正。
(1)圖A可能造成的后果為________________,改正方法為________________
(2)圖B可能造成的后果為________________,________________________________改正方法為________________;
(3)圖C可能造成的后果為________________,改正方法為________________。
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【題目】按要求寫出下列反應的化學方程式.
(1)紅磷在空氣中燃燒_________________
(2)鐵和硫酸銅溶液反應_________________________
(3)稀硫酸中和燒堿溶液______________________
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【題目】小沛用如圖所示裝置測量空氣中氧氣含量,集氣瓶容積為700mL,集氣瓶內(nèi)水的體積為100mL,實驗開始前量筒200mL,實驗結(jié)束后量筒中水的體積為100mL。
(1)用力將預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸,觀察到白磷燃燒時的現(xiàn)象是________________,整個實驗過程中,量筒內(nèi)水面的變化情況是________________。
(2)將步驟(1)后的集氣瓶內(nèi)氣體換成等體積的混合氣體(該混合氣體中氧氣體積分數(shù)為1%,氮氣體積分數(shù)為99%),再次實驗,發(fā)現(xiàn)白磷不能被點燃。由此可知,在所有操作均規(guī)范的情況下,步驟(2)實驗所測得的空氣中氧氣的含量比理論_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”),該實驗測得氧氣體積是_____mL。
(3)已知氧氣密度為1.4g/L,每31g白磷燃燒需要消耗40g氧氣,若操作中要盡量消耗完瓶中的氧氣,求完成此實驗至少需要白磷_________克。(結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】掌握化學實驗室中常用儀器的特征和用途,有利于開展化學學習和研究,F(xiàn)有下列儀器(填儀器名稱):
(1)吸取和滴加少量液體時用_________,洗滌試管應使用___________。
(2)加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是____________________。
(3)儀器洗滌干凈的標準是儀器內(nèi)壁的水既不____________________,也不_________________________。
(4)取用一定量液體試劑,需使用的儀器是________、_________
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【題目】某化學實驗小組同學,為了檢測本地某工廠新購進的生鐵部件成份時,他們進行如下探究活動,請你參與并解答有關問題:
(一)用電子天平稱取車間加工時掉落的生鐵屑樣品10g放入燒杯中;
(二)在燒杯中加入90g稀硫酸后用酒精燈進行加熱;一段時間后停止加熱;
(三)待燒杯內(nèi)的物質(zhì)冷卻后又進行了稱量,并且向燒杯中滴入了幾滴石蕊試液。
經(jīng)過上述實驗發(fā)現(xiàn):①反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量還剩余99.66g,②燒杯內(nèi)的液體能使石蕊試液變成紅色,
③燒杯底部還剩有少量發(fā)黑的固體物質(zhì)。
根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)可知:
(1)燒杯底部的少量發(fā)黑固體物質(zhì)的主要成分是________;
(2)若假設雜質(zhì)不參加反應,該生鐵部件中含有鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少________?
(3)煉鐵廠生產(chǎn)100t這種生鐵,至少需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦多少噸________?
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【題目】下圖是實驗室制取氧氣可能用到的裝置。
(1)寫出儀器①的名稱:_____。
(2)實驗室用暗紫色固體制取氧氣,發(fā)生反應的符號表達式為_____,如果用 A 作為發(fā)生裝置則需要在試管口放一團棉花,目的是: ________________________,A 裝置中試管口略向下傾斜的目的是________________ 。
(3)實驗室用 B 為發(fā)生裝置制取氧氣,發(fā)生反應的符號表達式為_________,如果用裝置 F 收集氧氣,氧氣應從______________口通入(填“a”或“b”)。
(4)如果用 A 和 E 裝置制取氧氣,當導管口氣泡__________放出時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶,開始收集,停止加熱時正確的操作順序是_____ ,a、熄滅酒精燈 b、把導管移出水面(按操作的先后順序填字母),其目的是_____ 。
(5)若收集一瓶氧氣,供鐵絲在氧氣中燃燒的實驗使用,最好選用氣體的收集裝置是_____ (填裝置序號),理由是:_____鐵絲發(fā)生反應的符號表達式為_____。
(6)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體,該反應必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。若將 B 裝置作為制取乙炔氣體的發(fā)生裝置,則應將長頸漏斗換為______(填儀器名稱)。
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