某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質量（g）
2．12
2．08
2．04
2．04
 
（1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
（2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量            ．
（3）求該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)．

（1）是（2）0．96g
（3）設樣品中氯酸鉀的質量為X。
根據(jù)化學方程式可知 245:96=X：0．96g
X=2．45g
所以該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為 2．45g/2．5g=98%

解析試題分析：本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計算題，把質量守恒定律與化學方程式的計算相結合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續(xù)加熱，固體質量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據(jù)化學方程式用氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，從而進一步求出氯酸鉀的質量分數(shù)。
考點：利用質量守恒定律定律解有關化學方程式的計算題

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時間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質量分數(shù)是多少？

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（2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)（保留為0.1%）；
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20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g？
（2）反應后所得溶液中溶質NH4Cl的質量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

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（1）反應后產(chǎn)生氧氣的質量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。

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次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質量/g
70
70
70
70
剩余固體質量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
（1）合金中銅、鎂的質量比．
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

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