Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	15	25	30	33	33

計算：① 4 min后，水垢中的CaCO₃      （填是或否）反應(yīng)完全？
②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

①是②隨著反應(yīng)時間的增長化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低；③75%

解析試題分析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)4分鐘生成二氧化碳33g，5分鐘是也生成33g二氧化碳，說明在4 min后，水垢中的CaCO₃反應(yīng)完全，由時間差相等，買單生成氣體的質(zhì)量差逐漸減少，得出規(guī)律；然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
解：①是；
②隨著反應(yīng)時間的增長化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低；（其他合理答案也可以）（
③解：設(shè)水垢中CaCO₃的質(zhì)量為X，則有：     
CaCO₃ + 2HCl═ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
100                        44
X                         33g  
100 : 44 =" X" : 33g
X=75g      
水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：75g÷100g ×100% =" 75%"
答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75% 。
考點：反應(yīng)推斷、依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算