Question

1．某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質．
【練習】下列各組物質間均能反應．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸   （2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（3）碳酸鈉溶液與足量鹽酸   （4）碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
寫出（2）反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【質疑】從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？
【討論】反應（1）的實質是H⁺和OH^-結合生成水；反應（2）的實質是OH^-和Cu²⁺結合生成Cu（OH）₂沉淀．
【小結】陰、陽離子結合生成氣體、沉淀或水，是某些復分解反應的實質．
【應用】請在Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-”中，使其形成一個復分解反應網絡（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應）．

Answer 1

分析 【練習】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應的實質是OH^-和Cu²⁺結合生成Cu（OH）₂沉淀；
【小結】根據反應的化學方程式及分析可以得出復分解反應的發(fā)生條件；
【應用】利用離子間的反應關系：生成沉淀、氣體或水即可發(fā)生反應，推斷Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺三種離子在反應網絡中的位置．

解答 解：【練習】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應的化學方程式是2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應的實質是OH^-和Cu²⁺結合生成Cu（OH）₂沉淀；
【小結】根據所寫的化學方程式結合所學的其它反應可以判斷復分解反應發(fā)生的條件為必須有氣體、沉淀或水生成；
【應用】根據復分解反應發(fā)生的條件可以知道：短線相連的這些陰、陽離子兩兩結合應該沉淀或氣體或水，在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產生白色沉淀；
故答案為：【練習】2NaOH+Cu SO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；【討論】OH^-和Cu²⁺結合生成Cu（OH）₂沉淀；【小結】氣體；沉淀；【應用】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-．

點評 復分解反應的實質就是溶液中離子間的反應，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復分解反應就能發(fā)生．