Question

【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是（ ）

A.整個反應過程中，溶液中氯離子個數(shù)不變
B.PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡
C.M點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為8.3％
D.沉淀完全時，m1的數(shù)值為80

Answer 1

【答案】A,C
【解析】化學反應過程只是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、個數(shù)不變。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10％的NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
A、因為只生成氫氧化銅沉淀，故A選項整個反應過程中，氯離子個數(shù)都存在于溶液中，所以溶液中氯離子個數(shù)不變，A符合題意；
B、向混合物中加入氫氧化鈉時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以P點溶液中的溶質有兩種氯化鈉和氯化銅，PM段的溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應是鐵和氯化銅生成銅和氯化亞鐵，所以不會產生氣泡，B不符合題意；
C、 設氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x

NaOH+ HCl =	NaCl+ H2O
40	58.5
40g×10％	x

=，x=5.85g；

設氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉的質量為y

2NaOH+ CuCl2=	Cu(OH)2↓+	2NaCl
80	98	117
z	9.8g	y

98/9.8g=117/y ， y=11.7g；

98/9.8g=80/z， z=8g ；
和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g；

M點氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g，

M點溶液的質量為40g+80g+100g-9.8g=210.2g，

M點溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為17.55g÷210.2g ×100%≈8.3％；

D. 沉淀完全時，m1的數(shù)值為80g+40g=120g；

所以答案是：AC。

【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．