Question

（1）下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤，請(qǐng)改在橫線(xiàn)上：氯化鈉ClNa

NaCl

，氧化鈣Ca₂O₂

CaO

，氫氧化鋇BaOH₂

Ba（OH）₂

，氯化鐵 FeCl₂

FeCl₃

．
（2）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)回答：
①原子的種類(lèi)取決于

x

的數(shù)值；化學(xué)性質(zhì)取決于

y

的值；原子的分類(lèi)取決于

y

的數(shù)值．
②x與a、b、y在數(shù)值上的關(guān)系

a+b+y

；
③從電子排布的規(guī)律看，a=

2

，b=

8

，y的最大值=

8

．
④如果y＜4，該原子屬于

金屬

原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

失去

電子．

Answer 1

分析：（1）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．
（2）①同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素．
②原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．
③根據(jù)原子核外第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，最外層上最多只能容納8個(gè)電子，進(jìn)行分析解答．
④若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：（1）氯化中鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為NaCl．
氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為CaO．
氫氧化鋇中鋇元素顯+2價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為Ba（OH）₂．
氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，其化學(xué)式為FeCl₃．
（2）①同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，原子的種類(lèi)取決于x的數(shù)值；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，化學(xué)性質(zhì)取決于y的數(shù)值；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素；原子的分類(lèi)取決于y的數(shù)值．
②原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=a+b+y．
③原子核外第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，最外層上最多只能容納8個(gè)電子，a=2，b=8，c=8．
④如果y＜4，則一般為金屬元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而形成陽(yáng)離子．
故答案為：（1）NaCl；CaO；Ba（OH）₂；（2）①x；y；y；②a+b+y；③2；8；8；④金屬；失去．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．