正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊


  1. A.
    離子的物質(zhì)的量相等
  2. B.
    微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等
  3. C.
    正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等
  4. D.
    電荷量和各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等
D
分析：此題是對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的第④步“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等來(lái)回答此題．
解答：根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，等號(hào)兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)必須相等，既遵循原子守恒和電荷守恒．如
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，表示硫酸和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式，是正確的，但等號(hào)兩邊離子的物質(zhì)的量、微粒的總的數(shù)量、正電荷和負(fù)電荷總數(shù)均不相等，故ABC錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子方程式的概念、書(shū)寫(xiě)方法和判斷規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在非金屬單質(zhì)中，活潑性強(qiáng)的非金屬可以把活潑性弱的非金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣）
則下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
C
C

A．I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強(qiáng)活性其顆粒達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)．“納米鐵”也可以通過(guò)置換反應(yīng)制�。诟邷馗艚^空氣的條件下，以N2作保護(hù)氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
（3）根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)n=10且為中性微粒時(shí)，該微粒為（寫(xiě)元素符號(hào)）
Ne
Ne
．
②當(dāng)10＜n＜18，且為二價(jià)陽(yáng)離子，該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子
．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
①使y物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號(hào)）
C
C
．
A．升高溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質(zhì)，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質(zhì)，減少溶劑
②t1℃時(shí)96gx的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊（　　）

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