Question

【題目】（5分）我國既是陸地大國，又是是海洋大國，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景廣闊。我們食用的食鹽，大部分是從海水中得到的，我國海水“曬鹽”歷史悠久。

（1）鹽場海水曬鹽的原理是________（填序號）。

A.氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故采取降溫結(jié)晶的方法

B.因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法

（2）曬鹽得到粗鹽，主要含泥沙、氯化鎂等雜質(zhì)，需要提純，主要操作流程如下：

①操作1的名稱是________。

②操作1過程中玻璃棒的作用是________

③試劑X是________(選擇合適的序號填空)

A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．稀硫酸 D．稀鹽酸

（3）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na2CO3）。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A．NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B．t℃時，Na2CO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同

C．20℃時，100g Na2CO3飽和溶液中含有20g Na2CO3

D．當(dāng)Na2CO3中含有少量的NaCl時，可用降溫結(jié)晶的方法提純Na2CO3

Answer 1

【答案】（1）B （2）①過濾，②引流 ③A （3）D

【解析】

試題分析：鹽場海水曬鹽的原理是因氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，故采取蒸發(fā)水分的方法；操作1能得到濾渣說明是過濾；操作1過程中玻璃棒的作用是引流，要想獲得沉淀，應(yīng)該加入可溶性的堿產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，所以試劑X是NaOH溶液，不能是氫氧化鉀因為最終的得到產(chǎn)物將會有雜質(zhì)氯化鉀，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度是在溫度在30度內(nèi)，t℃時，同等質(zhì)量的 Na2CO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同；20℃時，碳酸鈉的溶解度是20克，所以100g Na2CO3飽和溶液中含有的Na2CO3小于20克。