Question

（2007?宜昌）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石作原料來制備．宜昌市某牙膏廠現(xiàn)有一批石灰石樣品，小麗為探究所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取500g樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量剩余物質(zhì)量為302g．（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑，假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)．）
據(jù)此我能計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則高溫煅燒石灰石樣品500g至質(zhì)量不再發(fā)生變化時，固體減輕的質(zhì)量就是碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；然后利用生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量即可完成樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：500g-302g=198g
設(shè)500g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x              198g
 x=450g
此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=90%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為198g．（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．
點(diǎn)評：根據(jù)變化中只放出氣體二氧化碳，使用質(zhì)量守恒定律，找出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．