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【題目】如圖組裝好實驗裝置后用高能激光筆照射燃燒匙中足量的紅磷和白磷,紅磷發(fā)生燃燒直至熄滅;待裝置完全冷卻后,將燃燒匙中的白磷提出水面,再用高能激光筆照射,白磷也被點燃。根據實驗現象回答問題:

高能激光筆的作用是______,燃燒匙里的白磷先未燃燒的原因是______,通過該實驗,我們發(fā)現課本上測定空氣中氧氣含量的實驗不嚴謹的原因是______。

【答案】使溫度達到紅磷的著火點 沒有與氧氣接觸 足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡

【解析】

燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件:物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸。激光筆的作用是使溫度達到紅磷的著火點;反應前燃燒匙內的白磷沒有與氧氣接觸,所以沒有發(fā)生燃燒;白磷能夠燃燒,說明裝置中含有氧氣,即紅磷沒有把裝置中的氧氣耗盡,由此可知課本上用“燃燒紅磷測定空氣中氧氣含量”的方法是不嚴謹的,其理由是足量紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽,并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗:

1)寫出所標儀器的名稱:①__________

2)描述A中發(fā)生的現象:_____。

3)根據我們所學的知識,你認為A裝置和_____裝置連接并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽?_____;寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式:_____。

4)寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見的氣體的化學方程式:_____,并指出它的一個重要用途:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用“鹽酸——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本:

表 H2S回收工藝的各項生產成本

項目

單價(元/噸)

NaOH

2500

Na2S

5000

輔助費用(以處理1噸H2S計)

1114

(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益,根據上述資料分析,單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。

(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸__________?(寫出計算過程,結果保留1位小數)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空:

14磷原子_____;

2)鋁離子_____;

3)實驗室檢驗CO2_____;

4)氧化鐵_____;

5)氧化鎂中鎂元素的化合價_____;

62個酒精分子_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到實驗目的是(

A. 檢驗氧氣是否收集滿了

B. 證明的密度比空氣大

C. 驗證質量守恒定律

D. 配制的澄清石灰水

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去氮氣中的二氧化碳,某同學把混合氣體依次通過如圖裝置。

1)請設計實驗證明一段時間后試管內的溶液是否還能繼續(xù)吸收二氧化碳。______________

2B裝置的作用是干燥氣體,請在圖中標出瓶內試劑的名稱并補畫充完整B圖。_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代科技高度發(fā)達,對中國古代著作涉及化學的敘述,下列解讀不正確的是( 。

A. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應

B. 本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的“堿”是

C. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該過程屬于化學變化

D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】“生命至上、安全第一”,為及時發(fā)現天然氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應的化學方程式為: 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是

A. 乙硫醇是由三種元素組成的有機物

B. X 的化學式為 SO2

C. 乙硫醇中碳、氫、硫元素的質量比為 12∶3∶16

D. 乙硫醇中碳元素的質量分數最大

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用合理,反應的化學方程式及基本反應類型都正確的是( 。

A. 比較銅和銀的活動性Cu+Ag(NO32═Cu(NO32+Ag 置換反應

B. 用純堿制燒堿:2KOH+Na2CO3═K2CO3+2NaOH 復分解反應

C. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥:3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O 復分解反應

D. 用過氧化氫溶液制氧氣:H2O2═H2O+O2↑ 分解反應

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