已知A-H均為初中化學常見的物質.其中A、C是組成元素相同的氣體,且C能產生溫室效應;B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分;F是紫紅色金屬;H是藍色沉淀.根據(jù)如圖所示的轉化關系(圖中反應條件均已略去),請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:B
 
、C
 

(2)寫出下列反應的化學方程式:反應①
 
;反應②
 
反應②的基本反應類型是
 

(3)向固體B中加入足量的稀硫酸,看到的現(xiàn)象是:
 
;其反應方程式為:
 
考點:物質的鑒別、推斷,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:框圖型推斷題
分析:根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體,且C能產生溫室效應”、“B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬;H是藍色沉淀”,則:所以C是二氧化碳,A、C是組成元素相同的氣體,所以A是一氧化碳,B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵,F(xiàn)是紫色金屬屬于銅,H是藍色沉淀屬于氫氧化銅沉淀,再進一步進行分析即可.
解答:解:根據(jù)題目中的突破口“A、C是組成元素相同的氣體,且C能產生溫室效應”、“B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分”、“F是紫紅色金屬;H是藍色沉淀”,則:
(1)B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵,化學式是Fe2O3;C能產生溫室效應所以C是二氧化碳,化學式是CO2;
(2)B為紅棕色,是赤鐵礦的主要成分,所以B是氧化鐵,C能產生溫室效應所以C是二氧化碳,A、C是組成元素相同的氣體,所以A是一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,所以D是鐵,F(xiàn)是紫色金屬屬于銅,H是藍色沉淀屬于氫氧化銅沉淀,所以D和E反應是鐵和銅的化合物反應,所以可以是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,化學方程式是:Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;硫酸銅到氫氧化銅可以用硫酸銅和氫氧化鈉反應,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,用觀察法配平即可,氫氧化銅后面標上沉淀符號,所以化學方程式是:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應類型,屬于復分解反應.
(3)向固體B,即氧化鐵中加入足量的稀硫酸,看到的現(xiàn)象是:固體溶解,溶液變?yōu)辄S色.發(fā)生的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
故答案為:
(1)Fe2O3;CO2;
(2)①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;復分解反應.
(3)固體溶解,溶液變?yōu)辄S色.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
點評:解答本題關鍵是要找出突破口,知道造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳,赤鐵礦的主要成分是氧化鐵,紫色金屬是銅,藍色沉淀是氫氧化銅,再根據(jù)學過去的知識進一步進行分析推斷即可.
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科目:初中化學 來源: 題型:

家庭小實驗使用一次性紙杯,往加人足量的水,用酒精燈直接加熱一直到水沸騰,紙杯仍完好無損沒有燃燒,對于這一現(xiàn)象的解釋正確的是( 。
A、這是化學魔術,你所看到的是一種假象
B、酒精燈火焰的溫度低于紙的著火點
C、紙杯中的水汽化吸熱,使紙杯的溫度低于紙的著火點
D、酒精燈加熱紙杯后紙杯的著火點升高

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鐵放入硫酸銅的溶液中.

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紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑,在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑,應用領域十分廣泛.
(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分:FeO?Cr2O3)利用以下過程來制。
①步驟I中反應的化學方程式為:4FeO.Cr203(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
 
,在常溫下該反應速度極慢,下列措施中能使反應速率增大的是
 

A.升高溫度       B.通入過量的空氣    C.將原料粉碎   D.增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性,其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物,它們的化學式可能是
 
、
 

③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸,其目的是
 

④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為:
 

(2)將紅礬鈉與KCl固體1:2(物質的量比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體.請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程.
序號 實驗步驟 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
溶解 將混合物放入燒杯中,加水,充分攪拌直到固體不再溶解.
過濾、干燥 得到K2Cr2O7晶體

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已知在生物體的細胞內和血液里含有葡萄糖,它容易被人體吸收,是細胞的速能量來源.我們所需的能量的50%來自葡萄糖,它的化學式為C6H12O6.請計算:
(1)葡萄糖的相對分子質量;
(2)葡萄糖中碳元素的質量分數(shù).

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木炭不充分燃燒.

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物質燃燒必須同時滿足三個條件,如圖,請回答:

(1)分別取一團棉花和一團蘸有水的棉花放在酒精燈的火焰上點燃,如圖:結果發(fā)現(xiàn)棉花能燃燒起來,而蘸有水的棉花沒有燃燒,由此可得出燃燒的條件之一是
 

(2)實驗時如果不慎碰倒酒精燈,灑出的少量酒精在桌上著火燃燒,最好的滅火方法是
 
,所依據(jù)的滅火原理是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

某;瘜W興趣小組同學在學習了催化劑的知識后,想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【問題】Fe2O3能不能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑呢?
【猜想】Fe2O3能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑.
【實驗驗證】
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
實驗一 在試管中加入少量的H2O2溶液,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條不復燃 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢,放出很少量氧氣,因此木條不能復燃.
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3,然后將帶火星的木條伸入試管中
 
 
 
【結論】Fe2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率,故Fe 2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑.
【討論與反思】經(jīng)過討論,有的同學認為只有上述兩個實驗,不能證明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑,還要補充一個探究實驗.
實驗三:【實驗目的】探究
 

【實驗步驟】①準確稱量Fe2O3(少量)的質量;②重復實驗二的步驟;③待反應結束,將試管里的物質進行
 
,洗滌,干燥,稱量;④對比反應前后Fe2O3的質量.
【討論】如果Fe2O3在反應前后質量不變,則說明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑.但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足以說明問題,還需要再增加一個探究實驗.
實驗四:【實驗目的】探究
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖,甲裝置和乙裝置分別用來制取氧氣和二氧化碳.請結合裝置圖回答問題:
(1)依次寫出標號為a和b儀器的名稱:a
 
b
 

(2)請將乙裝置中錯誤的地方改正過來
 

(3)實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是
 

(4)某化學興趣小組用改正后的乙裝置制取并檢驗二氧化碳.實驗過程中,可觀察到試管里產生
 
色沉淀,反應的化學方程式是
 

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