Question

5．有濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（　�。�

• A． 加入10克食鹽固體
• B． 把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
• C． 加入100克10%的食鹽溶液
• D． 把水蒸發(fā)掉50克

Answer 1

分析 要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答 解：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g，100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶劑的質(zhì)量是：100g-10g=90g；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍后的質(zhì)量分數(shù)是20%．
A、加入10g硝酸鉀后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g+10g}{100g+10g}$×100%≈18.2%，不符合題意；故選項錯誤；
B、蒸發(fā)掉一半溶劑即蒸發(fā)45g水，則蒸發(fā)45g水后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g}{100g-45g}$×100%≈18.2%，不符合題意；故選項錯誤；
C、由于溶液的均一性，加入100克10%的食鹽溶液后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為10%，不符合題意；故選項錯誤；
D、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g}{100g-50g}$×100%=20%，選項正確．
選D．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．